Diferența cheie dintre solidul molecular și solidul de rețea covalentă este că solidul molecular se formează datorită acțiunii forțelor Van der Waal, în timp ce solidul de rețea covalentă se formează datorită acțiunii legăturilor chimice covalente.
Putem clasifica compușii solizi în moduri diferite – în funcție de structură, compoziție, legături, proprietăți, aplicații etc. Solidele moleculare, solidele ionice, solidele metalice, solidele din rețea covalentă sunt tipuri atât de diferite de solide.
Ce este solidul molecular?
Un solid molecular este un compus solid care conține molecule ținute împreună prin forțele Van der Waal. Nu există legături ionice sau covalente între aceste molecule. Forțele dintre aceste molecule sunt forțe de atracție coezive. Există diferite tipuri de forțe Van der Waal care pot provoca formarea unui solid molecular, adică interacțiuni dipol-dipol, interacțiuni pi-pi, legături de hidrogen, forțe Londra etc.
Figura 01: Formarea solidelor moleculare din cauza legăturilor de hidrogen
Totuși, aceste forțe Van der Waal sunt mai slabe în comparație cu legăturile chimice ionice și covalente. Prin urmare, solidele moleculare au de obicei puncte de topire și de fierbere relativ scăzute. În plus, aceste solide tind să se dizolve în solvenți organici. Aceste solide moleculare au o densitate scăzută și sunt, de asemenea, neconductoare; astfel, aceștia sunt izolatori electrici moi.
Figura 02: Dioxidul de carbon solid și cofeina solidă sunt solide moleculare
În plus, atunci când luăm în considerare diferiții alotropi ai unui element chimic, toți alotropii există uneori ca solide moleculare, dar de cele mai multe ori, unii alotropi sunt solide moleculare, în timp ce alotropii aceluiași element chimic nu sunt solide moleculare. De exemplu, există diferite forme alotrope de fosfor; le numim fosfor roșu, alb și negru. Printre acestea, fosforul alb este un solid molecular, dar fosforul roșu există ca structuri în lanț.
În plus, solidele moleculare sunt fie ductile, fie fragile, în funcție de natura fețelor cristaline ale solidului. Atât aceste forme ductile, cât și cele fragile pot suferi și deformari elastice.
Ce este un solid de rețea covalent?
Solidele rețelei covalente sunt compuși solizi care conțin atomi legați între ei prin legături chimice covalente. Aceste solide au un număr de atomi care se repetă legați unul de celăl alt prin legături covalente. Legătura chimică poate determina formarea unei rețele de atomi, ceea ce duce la formarea unui solid de rețea. Prin urmare, putem considera o rețea covalentă solidă ca un tip de macromoleculă.
În plus, aceste solide pot apărea în două moduri; ca solide cristaline sau solide amorfe. Un exemplu potrivit pentru un solid de rețea este diamantul cu atomi de carbon legați covalent, care formează o structură 3D puternică. De obicei, solidele rețelei covalente au puncte de topire și de fierbere relativ ridicate. În general, aceste solide sunt insolubile în orice tip de solvent deoarece este foarte dificil să se rupă legăturile dintre atomi. Mai mult, aceste solide sunt foarte dure și au o conductivitate electrică scăzută în faza sa lichidă. Conductivitatea electrică la faza solidă poate varia în funcție de compoziție.
Care este diferența dintre solidul molecular și solidul de rețea covalent?
Solidele moleculare și solidele din rețea covalentă sunt două tipuri de compuși solizi. Diferența cheie între solidul molecular și solidul rețelei covalente este că solidele moleculare se formează datorită acțiunii forțelor Van der Waal, în timp ce solidele rețelei covalente se formează datorită acțiunii legăturilor chimice covalente. Când luăm în considerare proprietățile lor, solidele moleculare sunt materiale relativ moi, în timp ce solidele din rețea covalentă sunt foarte dure.
În plus, solidele moleculare au puncte de topire relativ scăzute, în timp ce solidele din rețea covalentă au puncte de topire foarte mari. În plus, solidele moleculare sunt izolatori electrici, în timp ce solidele din rețea covalentă au conductivitate electrică scăzută în stare lichidă, iar conductivitatea electrică în fază solidă poate varia în funcție de compoziție. Gheața de apă este un bun exemplu pentru solidele moleculare, în timp ce diamantul este cel mai bun exemplu de solid de rețea covalentă.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre solidul molecular și solidul de rețea covalent.
Rezumat – Solid molecular vs solid de rețea covalent
Solidele moleculare și solidele din rețea covalentă sunt două tipuri de compuși solizi. Diferența cheie dintre solidul molecular și solidul din rețea covalentă este că solidul molecular se formează datorită acțiunii forțelor Van der Waal, în timp ce solidul din rețea covalentă se formează datorită acțiunii legăturilor chimice covalente.
