Diferența cheie dintre solidul amorf și cel cristalin este că solidele cristaline au un aranjament ordonat pe distanță lungă de atomi sau molecule în interiorul structurii, în timp ce solidele amorfe le lipsește un aranjament ordonat pe distanță lungă.
Putem clasifica solidele în două ca cristaline și amorfe, în funcție de aranjamentul nivelului atomic. Cu toate acestea, unele solide sunt prezente atât în formă cristalină, cât și în forme amorfe. În funcție de nevoie, putem pregăti ambele tipuri separat.
Ce este solidul amorf?
Solidul amorf este o formă de solid care nu are o structură cristalină. Acolo, nu are un aranjament ordonat pe distanță lungă de atomi, molecule sau ioni în structura sa. În plus, sticla, gelurile, filmele subțiri, materialele plastice și nanomaterialele sunt câteva exemple ale acestui tip de solide.
Facem sticlă în principal cu nisip (silice/SiO2) și baze precum carbonatul de sodiu și carbonatul de calciu. La temperaturi ridicate, aceste materiale se topesc împreună, iar când le răcim, se formează rapid sticlă rigidă. La răcire, atomii se aranjează într-o manieră dezordonată pentru a produce sticlă; astfel, îl numim amorf. Cu toate acestea, atomii pot avea o ordine pe distanță scurtă din cauza caracteristicilor de legătură chimică.
Figura 01: O diagramă care arată structuri solide cristaline și amorfe
La fel, putem prepara alte materiale amorfe și prin răcirea rapidă a materialului topit. Solidele amorfe nu au un punct de topire ascuțit. Se lichefiază într-o gamă largă de temperaturi. Solidele amorfe precum cauciucul sunt utile în fabricarea anvelopelor. Sticla și materialele plastice sunt utile la fabricarea articolelor de uz casnic, a echipamentelor de laborator etc.
Ce este solidul cristalin?
Solidele cristaline sau cristalele au structuri ordonate și simetrie. Atomii, moleculele sau ionii din cristale aranjate într-un mod special; astfel, au ordine pe rază lungă. În acest tip de solide, există un model regulat, care se repetă; prin urmare, putem identifica o unitate care se repetă.
Prin definiție, un cristal este „un compus chimic omogen cu un aranjament regulat și periodic de atomi. De exemplu, halit, sare (NaCl) și cuarț (SiO2). Dar cristalele nu se limitează la minerale: ele cuprind majoritatea materiei solide, cum ar fi zahărul, celuloza, metalele, oasele și chiar ADN-ul.” C
În plus, cristalele sunt materiale naturale pe pământ, ca roci cristaline mari, cum ar fi cuarțul și granitul. Uneori, organismele vii formează și cristale. De exemplu, calcitul este un produs al moluștelor. Există cristale pe bază de apă sub formă de zăpadă, gheață sau ghețari.
Figura 02: O structură cristalină
În plus, putem clasifica cristalele în funcție de proprietățile lor fizice și chimice. De exemplu, cristale covalente (de exemplu: diamant), cristale metalice (de exemplu: pirita), cristale ionice (de exemplu: clorură de sodiu) și cristale moleculare (de exemplu: zahăr). De asemenea, aceste cristale pot avea diferite forme și culori. Prin urmare, au o valoare estetică, iar unii oameni cred că au proprietăți vindecătoare; astfel, folosesc aceste cristale pentru a face bijuterii.
Care este diferența dintre solidul amorf și cel cristalin?
Solide amorfe și cristaline diferă unele de altele în funcție de structurile lor chimice. Prin urmare, putem spune că diferența cheie între solidul amorf și cel cristalin este că solidele cristaline au un aranjament ordonat pe distanță lungă de atomi sau molecule în cadrul structurii, în timp ce solidele amorfe nu au un aranjament ordonat pe distanță lungă. Mai mult, în solidele cristaline, există o unitate care se repetă, care alcătuiește întreaga structură, dar pentru solidele amorfe nu poate fi specificată o unitate care se repetă.
O altă diferență între solidele amorfe și cristaline, solidele cristaline au un punct de topire ascuțit, dar solidele amorfe nu. În plus, solidele cristaline sunt anizotrope (proprietăți diferite în direcții diferite), dar solidele amorfe sunt izotrope (proprietățile sunt aceleași în toate direcțiile).
Rezumat – Solid amorf vs cristalin
Solidele sunt în principal în trei tipuri ca solide amorfe, semicristaline și cristaline. Diferența cheie dintre solidul amorf și cel cristalin este că solidele cristaline au un aranjament ordonat pe distanță lungă de atomi sau molecule în interiorul structurii, în timp ce solidele amorfe nu au o aranjare ordonată pe distanță lungă.
