Diferența cheie dintre moleculă și rețea este că o moleculă conține atomi legați între ei, în timp ce o rețea conține atomi, molecule sau ioni legați unul de celăl alt.
Atomii se unesc pentru a forma diverse substanțe chimice. În funcție de aranjamentul lor, proprietățile lor se schimbă. Cea mai simplă unitate care se poate forma atunci când atomii se leagă între ei este o moleculă. Dacă un număr foarte mare de atomi, ioni sau molecule se combină între ele, atunci rezultatul este o rețea. O zăbrele are o structură foarte ordonată și o masă molară foarte mare.
Ce este o moleculă?
Moleculele sunt formate din doi sau mai mulți atomi legați chimic ai aceluiași element (de ex.de exemplu, O2, N2) sau elemente diferite (H2O, NH 3). Moleculele nu au sarcină, iar atomii se leagă între ei prin legături covalente. În plus, pot fi foarte mari (hemoglobină) sau foarte mici (H2), în funcție de numărul de atomi care se conectează între ei.
Figura 01: O moleculă de apă
Formula moleculară a unei molecule arată tipul și numărul de atomi dintr-o moleculă. Formula empirică oferă cel mai simplu raport întreg al atomilor prezenți într-o moleculă. De exemplu, C6H12O6 este formula moleculară a glucozei, iar CH 2O este formula empirică. Masa moleculară este masa pe care o calculăm luând în considerare numărul total de atomi din formula moleculară. În plus, fiecare moleculă are propria sa geometrie. Mai mult, atomii dintr-o moleculă se aranjează într-un mod cât mai stabil, cu un unghi de legătură specific și lungimi de legătură pentru a minimiza repulsiile și forțele de deformare.
Ce este o zăbrele?
Lattice este o rețea mare de atomi care are o structură ordonată. În chimie, putem vedea diferite tipuri de rețele ionice și covalente. Putem defini o rețea ca un solid care are un aranjament tridimensional ordonat de unități de bază. Unitatea de bază poate fi un atom, o moleculă sau un ion. Astfel, rețelele sunt structuri cristaline cu aceste unități de bază repetate.
În plus, dacă această rețea conține ioni uniți cu legături ionice, le numim cristale ionice. De exemplu, clorura de sodiu este o rețea ionică. Sodiul este un metal din grupa 1, astfel formează un cation încărcat +1 ca cationul său cel mai stabil. Clorul este un nemetal și are capacitatea de a forma un anion încărcat -1. În rețea, șase ioni de clorură înconjoară fiecare ion de sodiu și invers. Datorită tuturor atracțiilor electrostatice dintre ioni, structura rețelei este foarte stabilă. Numărul de ioni prezenți în rețea variază în funcție de dimensiunea acesteia. Energia rețelei sau entalpia rețelei este măsura puterii legăturilor ionice din rețea. În mod normal, entalpia rețelei este exotermă.
Figura 02: Structura rețelei de clorură de sodiu
Diamantul și cuarțul sunt două exemple de rețele covalente tridimensionale. Diamantul constă numai din atomi de carbon și fiecare atom de carbon se leagă covalent de alți patru atomi de carbon pentru a forma structura rețelei. Deci fiecare atom de carbon are aranjamentul tetraedric. Diamantul are stabilitate ridicată datorită acestei structuri. (Diamantul este unul dintre cele mai puternice minerale de pe Pământ.) Cuarțul sau dioxidul de siliciu au, de asemenea, legături covalente, dar aceste legături există între atomii de siliciu și de oxigen (rețele de atomi diferiți). Ambele rețele covalente au un punct de topire foarte ridicat și nu pot conduce electricitatea.
Care este diferența dintre moleculă și rețea?
O moleculă se formează atunci când doi sau mai mulți atomi se leagă unul cu celăl alt fie prin legături chimice covalente, fie prin legături ionice. Pe de altă parte, o rețea se formează atunci când un număr mare de atomi, molecule sau ioni se leagă unul cu celăl alt pentru a forma o structură de rețea regulată. Prin urmare, diferența cheie dintre moleculă și rețea este că moleculele conțin atomi legați unul de celăl alt, în timp ce rețelele conțin atomi, molecule sau ioni legați unul de celăl alt.
Ca o altă diferență importantă între moleculă și rețea, putem spune că molecula poate apărea sub formă de solide, lichide sau gaze, în timp ce rețelele apar doar ca substanțe solide. În plus, masa unei molecule este foarte mică în comparație cu masa unei rețele, deoarece numărul de atomi dintr-o rețea este comparativ foarte mare.
Mai multe diferențe sunt afișate mai jos în infograficul despre diferența dintre moleculă și rețea.
Rezumat – Moleculă vs Lattice
Moleculele și rețelele sunt doi termeni chimici importanți în chimie. Sunt diferiți unul de celăl alt; astfel nu le putem folosi interschimbabil. Diferența cheie dintre moleculă și rețea este că moleculele conțin atomi legați unul de celăl alt, în timp ce rețelele conțin atomi, molecule sau ioni legați unul de celăl alt.
