Diferența cheie – Ecuație echilibrată vs ecuația ionică netă
Toate reacțiile chimice pot fi scrise ca o ecuație. Componentele acestei ecuații includ reactanți cu stările lor fizice, o săgeată pentru a arăta direcția de reacție și produsele de reacție cu stările lor fizice. Dacă au fost folosite condiții speciale, acestea sunt și ele scrise pe scurt pe săgeată. Dacă reacția este în echilibru, două jumătăți de săgeți sunt folosite în direcții opuse. O ecuație chimică poate fi scrisă în două moduri: ca ecuație echilibrată sau ca ecuație ionică netă. Diferența cheie dintre ecuația echilibrată și ecuația ionică netă este că ecuația echilibrată arată toate reacțiile care au avut loc într-un sistem împreună, în timp ce ecuația ionică netă arată doar reacția netă care a avut loc după finalizarea acelei reacții particulare.
Ce este o ecuație echilibrată?
Reacțiile chimice sunt foarte importante în înțelegerea comportamentului unui anumit sistem. Scriind ecuația corectă pentru reacție, se poate face o idee despre schimbările diferitelor specii din acel sistem. Pentru reacții simple, cum ar fi dizolvarea NaCl în apă, ecuația poate fi scrisă cu ușurință prin prezicerea produșilor posibili ai acelei reacții. Dar pentru alte reacții complexe, este posibil să fie necesare teste suplimentare pentru a afla produsele acelui sistem special. Dar de cele mai multe ori, ecuația scrisă este foarte probabil să fie dezechilibrată, ceea ce face dificilă explicarea comportamentului chimic al acelui sistem. Prin urmare, ecuațiile dezechilibrate ar trebui să fie și ele echilibrate. Ecuația echilibrată include toți reactanții și produșii acelui sistem. Ecuația este scrisă luând în considerare compusul reactant ca o moleculă. De exemplu, ecuația echilibrată dintre KI și PbNO3 (dacă acestea ar fi reacționat în apă) ar fi;
Importanța unei ecuații echilibrate este că dezvăluie cantitățile de reactanți care ar trebui adăugate, oferind detalii despre relațiile stoichiometrice dintre speciile din sistem. În exemplul de mai sus, raportul dintre PbNO3și KI ar trebui să fie de 1:2 la adăugarea acelor componente în sistem.
Ce este o ecuație ionică netă?
Ecuația ionică netă arată doar reacția globală care a avut loc în sistem. Include speciile ionice și produsele formate. Dar nu indică toate reacțiile care au avut loc într-un anumit sistem. De exemplu, dacă există o reacție între două molecule folosind apă ca mediu, este posibil ca compușii să se fi dizolvat în apă și să se fi separat în ioni. Unii dintre acești ioni pot fi implicați în reacție, dar alții nu. Atunci ecuația ionică netă include numai ionii care au participat la o reacție netă. Alți ioni, care sunt numiți ioni spectator, sunt eliminați din ecuație pentru a obține ecuația ionică netă. De exemplu, dacă KI și PbNO3 au reacționat în apă, reacția ionică netă ar fi;
Acest lucru ar trebui să includă, de asemenea, ionii K+ și ionii NO3–, dar acești ioni se vor dizolva doar și nu vor lua parte la reacție majoră; astfel, ele nu sunt incluse în reacția ionică netă.
Care este diferența dintre ecuația echilibrată și ecuația ionică netă?
Ecuație echilibrată vs ecuația ionică netă |
|
| Toate componentele care au fost utilizate sunt scrise ca reactanți în ecuația echilibrată. | Reactanții care au fost implicați numai în reacția netă ar fi înscriși în reacția ionică netă. |
| produse | |
| Toate componentele de la sfârșitul reacției sunt incluse într-o ecuație echilibrată. | Într-o ecuație ionică netă este scris doar produsul final net. |
| Detalii date | |
| Ecuația echilibrată va oferi detalii despre toate speciile care se află în sistem. | Ecuația ionică netă oferă detalii numai despre speciile care au luat parte la reacție |
Rezumat – Ecuație echilibrată vs ecuația ionică netă
Când anumiți compuși ionici sunt adăugați în apă, se despart și formează ioni care sunt dizolvați în apă. Aceasta produce anioni și cationi. Pentru a arăta speciile produse după terminarea reacției și direcția reacției, se poate scrie o ecuație chimică. Această ecuație poate fi echilibrată luând în considerare numărul de atomi din fiecare specie care rezidă pe cele două părți ale săgeții; uneori, chiar și sarcina acelor specii ar trebui luată în considerare. Aceasta oferă o ecuație chimică echilibrată pentru acel sistem special. Cu toate acestea, ecuația ionică netă include doar speciile reacționate. După cum sa subliniat mai devreme, diferența cheie dintre ecuația echilibrată și ecuația ionică netă este că ecuația echilibrată arată toate reacțiile dintr-un sistem, în timp ce ecuația ionică netă arată doar reacția netă care a avut loc la finalizarea reacției particulare..
