Diferența cheie dintre ecuația echilibrată și ecuația scheletului este că ecuația echilibrată oferă numărul real de molecule ale fiecărui reactant și produs implicat în reacția chimică, în timp ce ecuația scheletului oferă doar reactanții reacției.
O ecuație chimică este o reprezentare a unei reacții chimice. Asta inseamna; ecuația chimică dă reactanții reacției, produsul final și direcția reacției. Există două tipuri de ecuații, cum ar fi ecuația echilibrată și ecuația scheletului.
Ce este o ecuație echilibrată?
O ecuație chimică echilibrată oferă numărul real al fiecărui reactant care reacționează unul cu celăl alt și numărul de molecule de produs formate. Este o ecuație complet detaliată care oferă rapoartele dintre reactanți și produși. Când calculăm un parametru precum cantitatea de produs pe care o obținem din reacție, trebuie să folosim ecuația chimică echilibrată; altfel, nu vom ști cât de mult reactanți au reacționat pentru a da cât de mult produs.
Cu toate acestea, în calculele termodinamice, această ecuație nu funcționează atunci când se determină ordinea reacției, deoarece trebuie să determinăm ordinea reacției în esență printr-o metodă experimentală. Într-o ecuație chimică echilibrată, valorile din fața moleculei se numesc „coeficient stoichiometric”; stoichiometria este relația numerică dintre reactanți și produși.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Reacția de mai sus este un exemplu de ecuație chimică echilibrată. Oferă descompunerea oxidului de sodiu (Na2O). Ecuația normală sau ecuația scheletului acestei reacții este Na2O ⟶ Na + O2 Când echilibrăm ecuația, putem folosi două metode: metoda de inspecție și metoda numărului de oxidare.
Metoda de inspecție include echilibrarea ecuației chimice analizând reactanții și produșii. În această reacție, oxidul de sodiu este reactantul și are doi atomi de sodiu și un atom de oxigen pe moleculă. Dar în ceea ce privește produsul, există un atom de sodiu și doi atomi de oxigen. Prin urmare, în primul rând, putem adăuga un coeficient stoichiometric laturii reactante; este 2. Apoi, pe partea de reactant, sunt patru atomi de sodiu și doi atomi de oxigen. Deoarece există și doi atomi de oxigen în partea de produs, putem adăuga doar „4” ca coeficient stoichiometric de sodiu în partea de produs pentru a echilibra această ecuație. Acum numărul de atomi din fiecare parte este egal; astfel, obținem o ecuație chimică echilibrată.
Ce este o ecuație de schelet?
Ecuația scheletului oferă tipurile de reactanți implicați în reacția chimică și produsele finale. Totuși, acest lucru nu oferă raportul exact dintre reactanți și produși. Prin urmare, detaliile importante pe care le putem obține dintr-o ecuație schelet sunt reactanții reacției, produșii reacției și direcția reacției. Pentru reacția de mai sus, reacția scheletului este următoarea;
Na2O ⟶ Na + O2
Care este diferența dintre ecuația echilibrată și ecuația scheletului?
Diferența cheie dintre ecuația echilibrată și ecuația scheletului este că ecuația echilibrată oferă numărul real de molecule ale fiecărui reactant și produs implicat în reacția chimică, în timp ce ecuația scheletului oferă doar reactanții reacției. În plus, o ecuație echilibrată poate conține sau nu coeficienți stoichiometrici, în timp ce o ecuație schelet nu are coeficienți stoichiometrici. De exemplu, ecuația chimică echilibrată pentru descompunerea oxidului de sodiu este 2Na2O ⟶ 4Na + O2 în timp ce ecuația scheletului este Na 2O ⟶ Na + O2
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre ecuația echilibrată și ecuația scheletului.
Rezumat – Ecuație echilibrată vs ecuația scheletului
Ecuația echilibrată și ecuația scheletului sunt două moduri de a scrie o ecuație chimică pentru o anumită reacție chimică. În rezumat, diferența cheie dintre ecuația echilibrată și ecuația scheletului este că ecuația echilibrată oferă numărul real de molecule ale fiecărui reactant și produs implicat în reacția chimică, în timp ce ecuația scheletului oferă doar reactanții reacției.
