Diferența dintre ecuația ionică completă și ecuația ionică netă

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – Ecuația ionică completă vs. ionică netă

Reacțiile chimice sunt interacțiuni între compuși chimici pentru a forma noi compuși sau pentru a le rearanja structura chimică. Compușii care suferă o anumită reacție chimică se numesc reactant, iar ceea ce obținem la sfârșit se numește produs. O ecuație chimică este o reprezentare a reacției chimice folosind simboluri chimice. Ecuația chimică arată care sunt reactanții și care sunt produsele. Ecuația ionică completă și ecuația ionică netă sunt două moduri de a reprezenta o reacție chimică. Diferența cheie dintre ecuația ionică completă și ecuația ionică netă este că ecuația ionică completă oferă toate speciile ionice care au participat la reacția chimică, în timp ce reacția ionică netă oferă speciile chimice care au participat la formarea produsului final.

Ce este ecuația ionică completă?

Ecuația ionică completă este o ecuație chimică care explică reacția chimică, indicând clar speciile ionice prezente într-o soluție. O specie ionică este fie un anion (specie încărcată negativ), fie un cation (specie încărcată pozitiv). În schimb, o ecuație moleculară completă dă moleculelor să ia parte la o reacție chimică. Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege acest concept.

Reacția dintre NaCl (clorura de sodiu) și AgNO_{3 (nitrat de argint) formează un precipitat de culoare albă. Ecuația moleculară a reacției este următoarea.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Figura 01: Formarea precipitatului AgCl

Această reacție are loc într-un mediu apos. NaCl se disociază în cationi și anioni în soluția apoasă ca mai jos.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Apoi acești ioni sunt supuși reacției cu nitratul de argint formând precipitatul alb de AgCl. Conform ecuației de mai sus, după reacție, NaNO₃ se formează ca produs secundar. Cu toate acestea, ceea ce se întâmplă de fapt este că ionii Na⁺ și NO₃^{– sunt eliberați în mediul apos și rămân în forma lor ionică. Apoi, ecuația ionică completă pentru această reacție chimică poate fi scrisă ca,}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NU ₃^– → AgCl + Na⁺ + NU₃ ^–

Această ecuație oferă detalii complete despre amestecul de reacție și despre produsul final. Ecuația ionică completă a unei reacții poate fi folosită pentru a obține ecuația ionică netă.

Ce este ecuația ionică netă?

Ecuația ionică netă este o ecuație chimică care arată că ionii au participat la formarea produsului final. Această ecuație poate fi obținută din ecuația ionică completă prin anularea ionilor similari din cele două părți ale ecuației ionice complete. Prin urmare, ecuația ionică netă nu oferă detalii despre toate speciile ionice prezente în amestecul de reacție. Pentru reacția dintre NaCl și AgNO_{3, ecuația ionică netă poate fi obținută după cum urmează.}

Ecuația ionică completă:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NU ₃^– → AgCl + Na⁺ + NU₃ ^–

Ecuația ionică netă:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NU ₃^– → AgCl + Na⁺ + NU₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

Ecuația ionică netă de mai sus indică ionii de clorură și cationii de argint sunt responsabili pentru formarea precipitatului alb de AgCl și aceasta nu include ionii rămași (Na⁺ și NO 3–^{). Ionii eliminați sunt cunoscuți ca „ioni de spectator” care nu implică formarea unui precipitat.}

Care este diferența dintre ecuația ionică completă și ecuația ionică netă?

Ecuația ionică completă vs. ionică netă
Ecuația ionică completă este o ecuație chimică care explică reacția chimică, indicând clar speciile ionice prezente într-o soluție	Ecuația ionică netă este o ecuație chimică care dă ionii care participă la formarea produsului final.
Detalii
Ecuația ionică completă oferă detalii despre toate speciile ionice prezente în amestecul de reacție.	Ecuația ionică netă oferă detalii despre speciile ionice care participă la formarea produsului final.
Obținerea ecuației
Ecuația ionică completă poate fi obținută din ecuația moleculară a reacției chimice.	Ecuația ionică netă poate fi obținută din ecuația ionică completă.

Rezumat – Completează ecuația ionică vs. ionică netă

Ecuația ionică completă și ecuația ionică netă sunt două forme de ecuații chimice care sunt utilizate pentru a descrie speciile chimice care sunt prezente într-un amestec de reacție sau speciile chimice care participă la o anumită reacție chimică. Diferența dintre ecuația ionică completă și ecuația ionică netă este că ecuația ionică completă oferă toate speciile ionice care au participat la reacția chimică, în timp ce reacția ionică netă dă speciile chimice care au participat la formarea produsului final.