Diferența cheie dintre ecuația termochimică și ecuația chimică este că o ecuație termochimică arată modificarea entalpiei reacției, în timp ce o ecuație chimică nu arată de obicei modificarea entalpiei.
O ecuație termochimică este o reacție chimică stoechiometrică echilibrată care include modificarea entalpiei, în timp ce o ecuație chimică este o ecuație care arată compusul inițial, reactanții și produsele finale separate printr-o săgeată.
Ce este o ecuație termochimică?
O ecuație termochimică poate fi descrisă ca o reacție chimică stoechiometrică echilibrată care indică modificarea entalpiei. Modificarea entalpiei se notează cu ΔH. În forma sa variabilă, acest tip de reacție apare ca A + B → C; ΔH=(±)unde A și B sunt reactanți, C este produsul final și (±)este valorile numerice pozitive sau negative pentru modificarea entalpiei.
Entalpia unui sistem este o mărime termodinamică echivalentă cu conținutul total de căldură al unui sistem. Este egal cu energia internă a sistemului plus produsul dintre presiune și volum. Prin urmare, este o proprietate termodinamică a unui sistem.
Putem schimba o ecuație termochimică înmulțind-o cu orice coeficient numeric. În această metodă, trebuie să înmulțim toți agenții, inclusiv modificarea entalpiei. De exemplu, exemplul de mai sus poate fi înmulțit cu „2” și dă 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Ce este o ecuație chimică?
O ecuație chimică este o ecuație care arată compusul inițial, reactanții și produsele finale separate printr-o săgeată. Cu alte cuvinte, o ecuație chimică este o reprezentare a unei reacții chimice. Aceasta înseamnă că ecuația chimică oferă reactanții reacției, produsul final și direcția reacției. Există două tipuri de ecuații: ecuații echilibrate și ecuații schelet.
O ecuație chimică echilibrată oferă numărul real de reactanți care reacționează între ei și numărul de molecule de produs formate. Este o ecuație complet detaliată care indică raporturile dintre reactanți și produși. Când calculăm un parametru precum cantitatea de produs pe care o obținem din reacție, trebuie să folosim ecuația chimică echilibrată; în caz contrar, nu vom ști cât de mulți reactanți au reacționat pentru a da cât de mult produse.
O ecuație schelet indică tipurile de reactanți implicați în reacția chimică și produsele finale. Totuși, acest lucru nu oferă raportul exact dintre reactanți și produși. Prin urmare, detaliile importante pe care le putem obține dintr-o ecuație schelet sunt reactanții reacției, produșii reacției și direcția reacției.
Care este diferența dintre ecuația termochimică și ecuația chimică?
În chimie, o ecuație arată moleculele implicate într-o anumită reacție chimică și direcția progresiei reacției. Diferența cheie dintre ecuația termochimică și ecuația chimică este că o ecuație termochimică arată întotdeauna modificarea entalpiei reacției, în timp ce o ecuație chimică nu arată în general modificarea entalpiei.
Infografia de mai jos prezintă diferențele dintre ecuația termochimică și ecuația chimică. în formă tabelară pentru comparație alăturată
Rezumat – Ecuația termochimică vs ecuația chimică
O ecuație termochimică este o reacție chimică stoechiometrică echilibrată care include modificarea entalpiei, în timp ce o ecuație chimică este o ecuație care arată compusul inițial, reactanții și produsele finale separate printr-o săgeată. Diferența cheie dintre ecuația termochimică și ecuația chimică este modificarea entalpiei reacției. Ecuațiile termochimice indică întotdeauna modificarea de entalpie a reacțiilor, dar ecuațiile chimice nu arată de obicei modificarea de entalpie.
