Diferența cheie dintre ecuația moleculară și ecuația ionică este că ecuația moleculară arată reactanții și produșii sub formă moleculară, în timp ce ecuația ionică arată speciile ionice implicate în reacție.
Reacțiile chimice sunt interacțiuni între compuși chimici pentru a forma noi compuși sau pentru a le rearanja structura chimică. Compușii care suferă o anumită reacție chimică se numesc reactant, iar ceea ce obținem la sfârșit se numește produs. Există diferite forme de ecuații chimice, cum ar fi ecuațiile moleculare și ecuațiile ionice. În acest articol, să examinăm diferența dintre ecuația moleculară și ecuația ionică.
Ce este o ecuație moleculară?
O ecuație moleculară reprezintă reactanții și produșii sub formă moleculară. În schimb, o ecuație ionică dă numai speciile ionice implicate în reacția chimică. Prin urmare, în ecuația moleculară, nu ar trebui să includem nicio specie ionică, ci doar molecule. De exemplu, reacția dintre clorura de sodiu și nitratul de argint dă un precipitat alb cunoscut sub numele de clorură de argint. Ecuația moleculară pentru această reacție este următoarea:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Ce este o ecuație ionică?
Ecuația ionică este o modalitate de a scrie o ecuație chimică folosind speciile ionice care au fost implicate în reacția chimică. Există două tipuri de ecuații ionice ca ecuație ionică completă și ecuație ionică netă. Ecuația ionică completă este o ecuație chimică care explică reacția chimică, indicând clar speciile ionice prezente într-o soluție. O specie ionică este fie un anion (specie încărcată negativ), fie un cation (specie încărcată pozitiv). În schimb, o ecuație moleculară completă oferă moleculele care participă la o reacție chimică.
Ecuația ionică netă este o ecuație chimică care arată ionii care au participat la formarea produsului final. În plus, această ecuație poate fi obținută din ecuația ionică completă prin anularea ionilor similari din cele două părți ale ecuației ionice complete. Prin urmare, ecuația ionică netă nu oferă detalii despre toate speciile ionice prezente în amestecul de reacție. Pentru aceeași reacție dată mai sus, ecuația ionică este următoarea:
Na+ + Cl– + Ag+ + NU 3– ⟶ AgCl + Na+ + NU3 –
Care este diferența dintre ecuația moleculară și ecuația ionică?
Ecuația moleculară și ecuația ionică sunt două tipuri de ecuații chimice pe care le putem folosi pentru a reprezenta reacții chimice. Diferența cheie dintre ecuația moleculară și ecuația ionică este că ecuația moleculară arată reactanții și produșii sub formă moleculară, în timp ce ecuația ionică arată doar speciile ionice. Astfel, ecuația moleculară este dată în formă moleculară, în timp ce ecuația ionică este dată în formă ionică. De exemplu, să ne uităm la reacția dintre clorura de sodiu și nitratul de argint, care dă un precipitat alb cunoscut sub numele de clorură de argint. Ecuația sa moleculară este NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 în timp ce ecuația ionică este Na+ + Cl– + Ag+ + NU3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre ecuația moleculară și ecuația ionică.
Rezumat – Ecuația moleculară vs ecuația ionică
Ecuația moleculară și ecuația ionică sunt două tipuri de ecuații chimice pe care le putem folosi pentru a reprezenta reacții chimice. După cum sugerează numele lor, o ecuație moleculară este dată în formă moleculară, în timp ce o ecuație ionică este dată în formă ionică. Deci, diferența cheie dintre ecuația moleculară și ecuația ionică este că ecuația moleculară arată reactanții și produșii în formă moleculară, în timp ce ecuația ionică arată doar speciile ionice din reacție.
