Diferența cheie dintre reacția de dublă deplasare și dublă descompunere este că reacțiile de dublă deplasare sunt reacții chimice în care componentele a doi reactanți se înlocuiesc reciproc, în timp ce reacțiile de dublă descompunere sunt o formă de reacții de dublu deplasare în care unul sau mai mulți reactanți nu se dizolvă în solvent.
Amândoi termenii reacții „dublă deplasare” și „dublă descompunere” explică același tip de reacții chimice, cu excepția faptului că „dublă descompunere” este un termen mult mai vechi. Prin urmare, acest termen mai vechi a fost înlocuit în mare măsură cu noul termen, „deplasare dublă”, deoarece acest termen explică ideea reală a reacției; o deplasare. Mai mult, am folosit termenul mai vechi atunci când unul sau mai mulți reactanți nu se dizolvă în solvent.
Ce este reacția de dublă deplasare?
Reacțiile cu deplasare dublă sunt un tip de reacții chimice în care componentele a doi reactanți se înlocuiesc pentru a forma noi produse. În aceste reacții, cationul și anionii tind să sufere această deplasare. De obicei, produsul final al acestor reacții este un precipitat. Prin urmare, produsul final este complet diferit de reactanți.
Figura 01: Formarea precipitatului de clorură de argint
Putem scrie o ecuație generală pentru o reacție de deplasare dublă după cum urmează.
A-B + C-D → C-B + A-D
În ecuația de mai sus, componentele A și C ale fiecărui reactant și-au schimbat locul. În general, aceste reacții apar în soluții apoase. În plus, putem clasifica aceste reacții după cum urmează;
- Reacții de precipitare – La sfârșitul reacției se formează un precipitat. De exemplu, reacția dintre azotat de argint și clorură de sodiu formează precipitat de clorură de argint și azotat de sodiu apos.
- Reacții de neutralizare – Un acid se neutralizează la reacția cu o bază. De exemplu, o soluție de HCI (acid) poate fi neutralizată dintr-o soluție de NaOH (bază).
Ce este reacția de dublă descompunere?
Reacțiile de descompunere dublă sunt un tip de reacții de dublă deplasare în care unul sau mai mulți reactanți sunt insolubili în solvent. Cu toate acestea, oamenii au folosit adesea acest termen ca versiunea mai veche a reacțiilor de dublă deplasare. De exemplu, reacția dintre sulfura de zinc și acidul clorhidric formează clorură de zinc și hidrogen sulfurat gazos. Acolo, sulfura de zinc este în stare solidă, nedizolvată în mediu apos.
Care este diferența dintre dubla deplasare și reacția de dublă descompunere?
Reacțiile cu deplasare dublă sunt un tip de reacții chimice în care componentele a doi reactanți se înlocuiesc pentru a forma noi produse. Folosim termenul de reacții de dublă descompunere ca denumire mai veche a reacțiilor de dublu deplasare. Cu toate acestea, folosim acest termen pentru a denumi reacțiile de deplasare care implică unul sau mai mulți reactanți, care sunt insolubili în solvent. Infograficul de mai jos prezintă diferența dintre reacția dublă deplasare și dublă descompunere sub formă tabelară.
Rezumat – deplasare dublă vs reacție de descompunere dublă
Atât reacțiile de dublă deplasare, cât și de dublă descompunere descriu același mecanism al unui anumit tip de reacții chimice. Cu toate acestea, ele diferă unele de altele în funcție de natura reactanților, precum și de utilizarea termenului. Diferența dintre reacția de dublă deplasare și dublă descompunere este că reacțiile de dublă deplasare sunt reacții chimice în care componentele a doi reactanți fac schimb între ele, în timp ce reacțiile de dublă descompunere sunt o formă de reacții de dublă deplasare în care unul sau mai mulți reactanți nu se dizolvă. în solvent.
