Dubla deplasare față de reacții acido-bazice
În timpul unei reacții chimice, toți reactanții își schimbă forma și produc compuși noi cu proprietăți noi. Există diferite moduri de a detecta dacă are loc o reacție chimică. De exemplu, încălzirea/răcirea, schimbarea culorii, producția de gaz și formarea precipitatelor pot fi luate. Există și multe tipuri de reacții. Reacțiile cu deplasare dublă și reacțiile acido-bazice sunt două astfel de tipuri.
Ce este reacția de dublă deplasare?
Aceste tipuri de reacții sunt cunoscute și ca reacții de înlocuire dublă. Când doi compuși reacționează împreună, își schimbă ionii pozitivi și negativi unul cu celăl alt. Acest tip de reacții are următoarea formulă generală.
AB +CD → AD + BC
De obicei, AB și CD sunt compuși ionici. Prin urmare, în mediu apos, ele sunt sub formă de ioni (A+ și B–, C+ și D–). A și C sunt cationi, iar B și D sunt anioni. Cationul AB (adică A) formează un nou compus cu anionul CD (adică D). Și asta se întâmplă invers. Deci, pentru a încheia, o reacție de dublă deplasare este în care cationii și anionii ai doi compuși își schimbă partenerii. Există trei tipuri de reacții de dublă deplasare ca reacții de precipitare, reacții de neutralizare și reacții de formare a gazelor. În reacțiile de precipitare, unul dintre noii compuși va fi în stare solidă. De exemplu, vom lua reacția dintre nitratul de argint (AgNO3) și HCl. Ag+ și H+ sunt cationi monovalenți, iar NO3–și Cl– sunt anioni monovalenți. Când acești parteneri schimbă AgCl și HNO3 se formează. Din aceste două produse, AgCl este un precipitat.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Ca în exemplul de mai sus, toți cationii și anionii sunt monovalenți. Deci, atunci când se schimbă ecuația echilibrată poate fi obținută automat. Dar dacă valența este diferită în ioni, ecuațiile trebuie echilibrate. Și atunci când scrieți produsele, valența trebuie luată în considerare cu atenție. Luați următorul exemplu. Cationii sunt Fe 3+ și H+, în timp ce anionii sunt O2 2- și Cl– Prin urmare, după scrierea produselor, ecuația poate fi echilibrată după cum urmează.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Ce este reacția acid-bază?
De obicei identificăm un acid ca donor de protoni. Acizii pot fi clasificați în două, în funcție de capacitatea lor de a se disocia și de a produce protoni. Acizii puternici precum HCl, HNO3 sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi precum CH3COOH sunt parțial disociați și dau mai puține cantități de protoni. În scara pH, de la 1-6 reprezintă acizi. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic, iar pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. Bazele au un anion hidroxid și au capacitatea de a-l dona ca ion hidroxid pentru a fi o bază. Reacțiile acido-bazice sunt reacții de neutralizare. Când un acid și o bază reacționează, se formează o sare și apă. Apa rezultă din combinația ionilor H+ formează acidul și ionii OH– din bază. Prin urmare, acesta este, de asemenea, un tip de reacție de dublă deplasare.
Care este diferența dintre reacția de dublă deplasare și reacția acid-bază?
• Reacțiile acido-bazice sunt un tip de reacție cu dublă deplasare.
• În reacțiile acido-bazice, apa este un produs (celăl alt produs este o sare), în timp ce, în alte reacții cu deplasare dublă, nu este neapărat necesar.
