Diferența cheie dintre reacțiile cu deplasare simplă și dublă deplasare este că, în reacțiile cu deplasare simplă, o specie chimică înlocuiește o parte a unei alte specii chimice, în timp ce, în reacțiile cu deplasare dublă, are loc schimbul a două specii ionice între două molecule.
Reacțiile cu deplasare simplă și cu dublă deplasare sunt reacții chimice importante care implică atât formarea legăturilor, cât și ruperea legăturilor. Prin urmare, este important să cunoașteți diferența exactă dintre reacția cu deplasare simplă și reacția cu deplasare dublă.
Ce este reacția de deplasare unică?
O reacție de deplasare unică este un tip de reacție chimică în care o specie chimică înlocuiește o parte a unei alte specii chimice. Pentru ca acest tip de reacție să aibă loc, ar trebui să existe o specie reactivă care poate înlocui o parte a unei molecule (cum ar fi o grupare funcțională). În cea mai mare parte, specia reactivă este un cation, un anion sau un metal. Formula generală pentru acest tip de reacții este următoarea:
A-B + C ⟶ A + B-C
Aici, B este o parte a moleculei AB și este înlocuită cu o specie reactivă C. După aceea, se formează molecula BC. Putem prezice rezultatul unei reacții de deplasare uitându-ne la seria de reactivitate. Aici, elementele chimice din partea de sus a seriei pot înlocui elementele chimice din partea de jos a seriei. Să luăm în considerare un exemplu;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
În exemplul de mai sus, Zn este în regiunea superioară a seriei de reactivitate în timp ce H este în regiunea inferioară; prin urmare, Zn poate înlocui H în HCl și formează ZnCl2.
Ce este reacția de dublă deplasare?
Reacțiile cu deplasare dublă sunt un tip de reacții chimice în care are loc un schimb de două specii ionice între două molecule. Formula generală este următoarea:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Figura 01: Precipitații de argint pe cupru
Legătura care se rupe și se formează în timpul acestei reacții poate fi fie legături ionice, fie covalente. Câteva exemple de acest tip de reacții includ reacții de precipitare, reacții acido-bazice, alchilare etc.
Care este diferența dintre reacția de deplasare simplă și reacția de deplasare dublă?
Reacțiile cu deplasare simplă și dublă sunt două tipuri de reacții chimice care sunt importante în izolarea componentului dorit dintr-o soluție. Diferența cheie dintre reacția cu deplasare simplă și reacția cu deplasare dublă este că, în reacțiile cu deplasare unică, o specie chimică înlocuiește o parte a unei alte specii chimice, în timp ce, în reacțiile cu deplasare dublă, are loc schimbul a două specii ionice între două molecule. Reacțiile cu deplasare unică trebuie să aibă o specie reactivă care poate înlocui o grupare funcțională, în timp ce reacțiile cu deplasare dublă trebuie să aibă ioni schimbabili. Deci, aceasta este o altă diferență între reacția cu deplasare simplă și reacția cu deplasare dublă.
În plus, Zn înlocuind H în HCl și formând ZnCl2este un exemplu de reacție de deplasare unică, în timp ce reacțiile de precipitare, reacțiile acido-bazice, alchilarea etc. sunt exemple. de reacții cu deplasare dublă.
Rezumat – Reacția de deplasare unică vs. deplasare dublă
Reacțiile cu deplasare simplă și dublă sunt două tipuri de reacții chimice care sunt importante în izolarea componentului dorit dintr-o soluție. Diferența cheie dintre reacția cu deplasare simplă și reacția cu deplasare dublă este că, în reacțiile cu deplasare simplă, o specie chimică înlocuiește o parte a altei specii chimice, în timp ce, în reacțiile cu deplasare dublă, are loc schimbul a două specii ionice între două molecule.
