Diferența cheie dintre catalizator și intermediar este că un catalizator este util la începutul reacției și este regenerat la sfârșit, în timp ce un intermediar se formează în timpul reacției chimice și nu există la sfârșitul reacției..
Termenii catalizator și intermediar sunt foarte importanți în reacțiile chimice. Un catalizator este un compus chimic care poate crește viteza unei reacții fără ca el însuși să fie consumat, în timp ce un intermediar este o moleculă care se formează din doi sau mai mulți reactanți și suferă o reacție suplimentară pentru a da produse finite.
Ce este un catalizator?
Un catalizator este un compus chimic care poate crește viteza unei reacții fără ca el însuși să fie consumat. Prin urmare, acest compus poate continua să acționeze în mod repetat. Din acest motiv, este necesară doar o cantitate mică de catalizator pentru o anumită reacție chimică.
Un catalizator oferă o cale alternativă pentru o reacție chimică prin reducerea energiei de activare a unei reacții. Aici, catalizatorul se combină cu reactantul pentru a crea un produs intermediar, iar după terminarea reacției necesare, catalizatorul părăsește intermediarul și se regenerează.
Există două tipuri de catalizatori; sunt catalizatori omogene si eterogeni. În catalizatorii omogene, moleculele sunt în aceeași fază cu moleculele reactante. Cu toate acestea, în catalizatorii eterogene, moleculele se află într-o fază diferită de cea a moleculelor reactante. Enzimele sunt un bun exemplu de catalizatori biologici.
Ce este un intermediar?
Un intermediar este o moleculă care se formează din doi sau mai mulți reactanți și suferă reacții ulterioare pentru a da produși finali. Un intermediar se formează în reacții în mai multe etape. De cele mai multe ori, reacțiile chimice complicate necesită mai mult de un pas pentru a finaliza reacția pentru a obține produsul final dorit. În aceste reacții, toate etapele de reacție, altele decât ultima etapă, dau intermediari; ultimul pas oferă produsul mai degrabă decât un intermediar. Prin urmare, un intermediar este instabil și tinde să sufere rapid reacții suplimentare.
De obicei, intermediarii apar foarte rar în amestecul de reacție din cauza naturii lor instabile. Ele există pentru o perioadă scurtă de timp. Mai mult, este foarte dificil să izolați un intermediar deoarece tinde să reacționeze mai departe. Într-o anumită reacție, poate exista un număr foarte mare de molecule intermediare în fiecare etapă de reacție. Uneori, este foarte dificil să identifici aceste molecule.
Putem distinge între intermediari și vibrațiile moleculare. Acestea au de obicei durate de viață similare și sunt doar tranziții. De obicei, aceste molecule sunt foarte reactive. Un bun exemplu ar fi esterificarea unui diol, unde un monoester este produs în prima etapă, iar un dioester este format în a doua etapă (finală).
Care este diferența dintre catalizator și intermediar?
Diferența cheie dintre catalizator și intermediar este că un catalizator este util la începutul reacției și este regenerat la sfârșit, în timp ce un intermediar se formează în timpul reacției chimice și nu există la sfârșitul reacției.. În plus, catalizatorii sunt stabili, în timp ce intermediarii sunt foarte instabili.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre catalizator și intermediar sub formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – catalizator vs intermediar
Diferența cheie dintre catalizator și intermediar este că un catalizator este adăugat la începutul reacției și regenerat la sfârșitul reacției, în timp ce un intermediar se formează în timpul reacției și nu este regenerat la sfârșitul reacției.
