Diferența cheie dintre absorbție și adsorbție este că în absorbție, o substanță (materie sau energie) preia o altă substanță în acea substanță, în timp ce în adsorbție au loc doar interacțiunile la nivel de suprafață.
Sorpția este procesul prin care o substanță preia sau reține o altă substanță. Acesta poate fi un fenomen chimic, deoarece legăturile chimice implicate în preluarea și reținerea a două substanțe. Sorpția este avantajoasă în unele ocazii, dar uneori este și dezavantajoasă. De exemplu, sorbția poate reduce contaminarea apei la nivelul solului. Când adăugăm contaminanți în sol, aceștia sunt atrași de sol; astfel, deplasarea lor către straturile subterane de sol încetinește. În cele din urmă, acest lucru va duce la o contaminare scăzută. Deoarece reacțiile de sorbție apar rapid, durează mai puțin timp. Sorpția poate fi de două tipuri, absorbție și adsorbție.
Ce este absorbția?
În absorbție, o substanță este preluată în structura fizică a celeil alte substanțe. Substanța, care se absoarbe într-o altă substanță, este „absorbatul”. Substanța care absoarbe absorbatul este „absorbantul”.
De exemplu, dacă o moleculă organică intră într-o particulă solidă (particulă de sol), atunci molecula organică este absorbatul, iar particula de sol este absorbantul. Absorbantul poate fi un gaz, lichid sau solid, în timp ce absorbatul poate fi un atom, ion sau o moleculă. În mod normal, absorbatul și absorbantul sunt în două faze diferite.
Figura 01: Absorbție vs absorbție
Proprietatea de absorbție a substanțelor chimice este utilizată în diferite ocazii. De exemplu, acesta este principiul din spatele extracției lichid-lichid. Aici, putem extrage o substanță dizolvată dintr-un lichid în altul lichid, deoarece soluția este mai absorbită într-un lichid decât în celăl alt atunci când sunt în același recipient. Pentru a absorbi, absorbantul ar trebui să aibă o structură poroasă sau suficient spațiu în care absorbatul să poată găzdui. Mai mult, molecula de absorbant ar trebui să aibă o dimensiune adecvată, pentru a intra în interiorul structurii absorbante. În plus, forțele atractive dintre două componente facilitează procesul de absorbție. La fel ca o masă; energia poate suferi de asemenea absorbție (în substanțe). Acesta este fundamentul din spatele spectrofotometriei. Acolo, atomii, moleculele sau alte specii absorb lumina.
Ce este adsorbția?
În adsorbție, o substanță sau energie este atrasă de o suprafață a unei alte materii. Substanța atrasă este „adsorbat”, iar suprafața este „adsorbantă”. Atracția dintre materialele organice și cărbunele activ este un exemplu de adsorbție. Materialul organic este adsorbatul în această ocazie, iar adsorbantul este cărbune activ.
Un alt exemplu de adsorbție este atragerea proteinelor pe biomaterial. Adsorbția are loc în trei tipuri, adsorbția fizică, chimiosorbția și adsorbția electrostatică. În adsorbția fizică, forțele slabe van der Waals sunt forțele de atragere. În chimisorbție, atracția are loc printr-o reacție chimică între adsorbant și adsorbat. După cum sugerează și numele, în adsorbția electrostatică se formează interacțiuni electrostatice între ioni și suprafețe.
Care este diferența dintre absorbție și adsorbție?
Absorbție vs Adsorbție |
|
| În absorbție, o substanță este preluată în structura fizică a celeil alte substanțe. | În adsorbție, o substanță sau energie este atrasă de o suprafață a unei alte materii. |
| specie chimică | |
| Cele două substanțe implicate în absorbție sunt absorbatul și absorbantul. | Cele două substanțe implicate în adsorbție sunt adsorbatul și adsorbantul. |
Rezumat – Absorbție vs Adsorbție
Absorbția și adsorbția sunt două forme de procese de sorbție. Diferența dintre absorbție și adsorbție este că, în absorbție, o substanță (materie sau energie) ia o altă substanță în acea substanță, în timp ce în adsorbție au loc doar interacțiunile la nivel de suprafață.
