Diferența cheie dintre adsorbție și desorbție este că adsorbția se referă la procesul prin care unele solide rețin moleculele unui gaz sau lichid sau dizolvat ca o peliculă subțire, în timp ce desorbția se referă la eliberarea unei substanțe adsorbite dintr-un suprafață.
Adsorbția și desorbția sunt procese chimice care sunt opuse unul altuia. Putem observa aceste procese în multe sisteme biologice, fizice și chimice. Poate apărea în mod natural sau putem efectua adsorbția și desorbția pentru experimente chimice.
Ce este adsorbția?
Adsorbția se referă la procesul prin care unele solide rețin moleculele unui gaz sau lichid sau dizolvat ca o peliculă subțire. Prin urmare, este procesul de aderență a moleculelor pe o suprafață. Substanța care se va atașa la suprafață se numește „adsorbat”. Substanța care are suprafața de absorbție se numește „adsorbant”. Procesul de adsorbție este un fenomen de suprafață. Desorbția este inversul adsorbției.
Figura 01: Carbonul activat este un bun adsorbant
În plus, adsorbția este o consecință a energiei de suprafață. Putem clasifica adsorbția în două grupe ca chimisorbție și fizisorbție. Chimisorbția are loc datorită legăturii covalente dintre adsorbant și adsorbat, în timp ce fizisorbția are loc datorită forțelor Van der Waal slabe. Cu toate acestea, uneori adsorbția are loc datorită atracției electrostatice dintre adsorbant și adsorbat.
De obicei, adsorbția gazelor și a substanțelor dizolvate este descrisă prin izoterme. Descrie cantitatea de adsorbat de pe adsorbant în funcție de presiunea gazului sau de concentrația acestuia la o temperatură constantă.
Ce este desorbția?
Desorbția se referă la eliberarea unei substanțe adsorbite de pe o suprafață. Acesta este procesul opus al sorbției. Desorbția are loc într-un sistem care are o stare de echilibru de sorbție între faza în vrac și suprafața de adsorbție. Prin urmare, dacă scădem concentrația substanței în faza vrac, o parte din substanța absorbită se schimbă în starea vrac. În cromatografie, desorbția este procesul care ajută la mișcarea fazei mobile.
După ce are loc desorbția, substanța desorbită rămâne pe substrat aproape la nesfârșit dacă temperatura rămâne scăzută. Cu toate acestea, atunci când temperatura crește, este probabil să apară desorbția. Ecuația generală pentru rata de desorbție este următoarea.
R=rNx
Unde R este viteza de desorbție, r este constanta vitezei, N este concertarea materialului adsorbit și x este ordinea cinetică a reacției. Există câteva moduri diferite în care poate apărea desorbția. De exemplu, desorbție termică, desorbție reductivă, desorbție oxidativă, desorbție stimulată de electroni etc.
Care este diferența dintre adsorbție și desorbție?
Adsorbția și desorbția sunt procese chimice care sunt opuse unul altuia. Diferența cheie dintre adsorbție și desorbție este că adsorbția se referă la procesul prin care un solid reține moleculele unui gaz sau lichid sau dizolvat ca o peliculă subțire, în timp ce desorbția se referă la eliberarea unei substanțe adsorbite de pe o suprafață. Mai mult decât atât, adsorbția implică formarea de legături covalente sau atașarea prin forțele Van der Waal, în timp ce desorbția implică ruperea legăturilor covalente sau a forțelor atractive.
Următorul infografic rezumă diferența dintre adsorbție și desorbție.
Rezumat – Adsorbție vs desorbție
Adsorbția și desorbția sunt procese chimice care sunt opuse unul altuia. Diferența cheie dintre adsorbție și desorbție este că adsorbția se referă la procesul prin care un solid reține moleculele unui gaz sau lichid sau dizolvat ca o peliculă subțire, în timp ce desorbția se referă la eliberarea unei substanțe adsorbite de pe o suprafață.
