Diferența cheie dintre catalizator și reactiv este că catalizatorii nu sunt consumați în timpul reacției chimice, în timp ce reactivii pot sau pot fi consumați în timpul unei reacții chimice.
Catalizator și regent sunt doi termeni importanți pe care îi folosim adesea în chimia analitică pentru a descrie reacțiile chimice. Unii oameni folosesc, de asemenea, cei doi termeni reactiv și reactiv în mod interschimbabil, chiar dacă există o ușoară diferență între ei. Catalizatorul este o substanță care poate crește viteza de reacție a unei anumite reacții chimice, în timp ce reactivul este o substanță sau un amestec destinat utilizării în analize chimice sau în alte reacții.
Ce este un catalizator?
Catalizatorul este o substanță care poate crește viteza de reacție a unei anumite reacții chimice. Procesul de creștere a vitezei de reacție este „cataliza”. Proprietatea cea mai specifică a unui catalizator este că reacția chimică nu consumă catalizatorii în timpul progresiei reacției. Cu toate acestea, această substanță participă direct la reacție. Prin urmare, această substanță se reciclează și o putem separa de amestecul de reacție pentru a o folosi într-o altă reacție. Mai mult, avem nevoie doar de o cantitate mică de catalizator pentru catalizarea unei reacții chimice.
În general, reacțiile chimice apar mai repede atunci când există un catalizator. Se datorează faptului că această substanță poate oferi o cale alternativă pentru ca reacția să aibă loc. Calea alternativă are întotdeauna o energie de activare scăzută decât calea obișnuită (care apare în absența catalizatorului). Mai mult, catalizatorul tinde să formeze un intermediar cu reactantul și se regenerează mai târziu. În schimb, dacă o substanță scade viteza de reacție, o numim inhibitor.
Figura 01: Un grafic care arată cum un catalizator scade energia de activare a unei reacții
Putem clasifica catalizatorii fie ca catalizatori omogene sau eterogene. Dacă este omogen, înseamnă că catalizatorul și reactanții sunt în aceeași fază a materiei (adică fază lichidă). Pe de altă parte, dacă catalizatorul se află într-o fază diferită de cea a reactanților, atunci este un catalizator eterogen. Aici, reactanții gazoși s-au adsorbit pe o suprafață solidă a catalizatorului.
Ce este un reactiv?
Un reactiv este o substanță sau un amestec destinat utilizării în analize chimice sau în alte reacții. Poate fi fie un catalizator, care crește viteza de reacție, fie un reactant care este consumat în timpul reacției.
Figura 02: Sulful este o materie primă pentru diferite reacții de sinteză; deci este un reactiv
Dacă nu, este posibil să nu implice în niciun fel o reacție chimică. De exemplu, solvenții precum apa pot fi doar mediul pentru o reacție chimică, dar nu un reactant consumat în timpul unei reacții chimice sau un catalizator care crește viteza de reacție. În plus, reactivii sunt fie compuși, fie amestecuri.
Care este diferența dintre catalizator și reactiv?
Catalizatorul este o substanță care poate crește viteza de reacție a unei anumite reacții chimice, în timp ce reactivul este o substanță sau un amestec pentru utilizare în analize chimice sau alte reacții. Diferența cheie dintre catalizator și reactiv este că catalizatorii nu sunt consumați în timpul reacției chimice, în timp ce reactivul poate sau poate fi consumat în timpul unei reacții chimice.
În plus, o altă diferență între catalizator și reactiv este că catalizatorii se regenerează după terminarea reacției chimice, în timp ce reactivii pot fi sau nu regenerați. Câteva exemple de catalizatori includ fierul este un catalizator pentru sinteza amoniacului, zeolitul este un catalizator pentru depozitarea petrolului etc. Pe de altă parte, exemplele de reactivi includ reactivul Grignard, reactivul Tollen, reactivul Fehling etc.
Rezumat – catalizator vs reactiv
Un catalizator este o substanță care poate crește viteza de reacție a unei anumite reacții chimice, în timp ce un reactiv este o substanță sau un amestec destinat utilizării în analize chimice sau în alte reacții. Diferența cheie dintre catalizator și reactiv este că catalizatorii nu sunt consumați în timpul reacției chimice, în timp ce reactivul poate sau poate fi consumat în timpul unei reacții chimice.
