Diferența cheie – Combinație vs Reacție de descompunere
O reacție chimică este conversia unuia sau mai multor compuși chimici într-unul sau mai mulți produse diferite, schimbând identitatea unui compus chimic. Materialul de pornire al unei reacții chimice se numește reactant, iar compusul rezultat se numește produs. Defalcarea compușilor sau combinația de compuși și formarea de noi compuși vor avea loc în timpul unui proces de reacție chimică, deoarece legăturile dintre atomii compusului sunt rupte și create într-un mod diferit. Reacțiile chimice pot fi împărțite în mai multe categorii mari. Reacțiile redox sau reacțiile de oxidare-reducere sunt foarte importante printre ele. Reacțiile de oxidare și reducere sunt numite reacții de transfer de electroni, deoarece electronii reactanților sunt transferați de la un compus la altul pentru a provoca reacția. În reacțiile redox, două reacții paralele, care sunt numite semireacții, au loc în același timp. Aceste jumătăți de reacții arată transferul de electroni. Prin echilibrarea acestor semireacții, se poate ghici reacția generală care a avut loc la sfârșit. Reacțiile de combinare și reacțiile de descompunere sunt două tipuri majore de reacții redox. Principala diferență dintre reacția de combinare și de descompunere este că reacția de combinare implică o combinație de reactanți pentru a da un singur produs, în timp ce reacția de descompunere implică descompunerea unui singur compus în doi sau mai mulți produși.
Ce este o reacție combinată?
O reacție combinată, numită și reacție de sinteză, este o reacție în care compușii reactanți sunt combinați pentru a forma un compus diferit ca produs. Cu alte cuvinte, reacția moleculelor simple are ca rezultat o moleculă complexă. Unele sau toate legăturile dintre atomii acelui compus anume sunt rupte; în același timp, atomii se vor combina pentru a forma noul compus, care este produsul. În reacțiile de descompunere, același reactant acționează ca materie primă pentru ambele reacții. Spre deosebire de reacțiile de descompunere, semireacțiile din reacțiile combinate au reactanți diferiți pentru început. Reacția combinată are ca rezultat un singur produs. În continuare este un exemplu comun care poate fi dat ca reacții de ardere.
De exemplu, când aluminiul(Al) este plasat în bromură lichidă (Br2) are loc o reacție combinată și produce bromură de aluminiu (AlBr3). Aici, numărul de oxidare este crescut în Al și scade în Br. Prin urmare, este o reacție redox și este o reacție combinată, deoarece doi reactanți au reacționat pentru a da un anumit produs.
Figura 01: Reacția combinată
Ce este reacția de descompunere?
Reacția de descompunere este o altă reacție importantă din categoria reacțiilor redox. Este practic opusul reacției combinate. O reacție de descompunere este o reacție în care compusul reactant este descompus în produși. Aici, semireacțiile au loc în același timp cu reacția de oxidare și reacția de reducere. Dar, spre deosebire de reacția combinată, reactantul pentru ambele reacții este același în reacțiile de descompunere. Reacția de descompunere are ca rezultat mai mulți produse.
În electroliza apei, atunci când curentul continuu trece prin apă, moleculele de apă sunt descompuse pentru a da oxigen și hidrogen gazos. Aici, numărul de oxidare crește în atomul de oxigen și scade în atomul de hidrogen. Prin urmare, este o reacție redox și o reacție de descompunere datorită descompunerii moleculelor de apă în oxigen și hidrogen gazos.
Figura 02: Combinație vs descompunere
Care este diferența dintre reacția de combinare și de descompunere?
Combinație vs reacție de descompunere |
|
| Doi sau mai mulți compuși reactanți sunt implicați în reacțiile combinate. | Un singur compus este implicat într-o reacție de descompunere. |
| produse | |
| Reacția de combinare are ca rezultat un singur produs. | Reacțiile de descompunere au ca rezultat mai mulți produse. |
| Jumătate de reacții | |
| În reacțiile combinate, două jumătăți de reacții au două molecule inițiale diferite. | În reacțiile de descompunere, o singură moleculă acționează ca material de pornire pentru ambele jumătăți de reacții. |
| Obligațiuni chimice | |
| Reacțiile de combinare au ca rezultat legarea atomilor pentru a produce un singur produs final. | În reacțiile de descompunere, legăturile chimice sunt descompuse pentru a forma doi sau mai mulți produse finale. |
| Molecule | |
| Reacțiile de combinare fac ca moleculele simple să reacționeze și să producă molecule complexe. | Reacțiile de descompunere fac ca moleculele complexe să se descompună în molecule simple. |
Rezumat – Combinație vs Reacție de descompunere
Reacțiile redox fac parte din lumea din jurul nostru, deoarece majoritatea reacțiilor chimice importante sunt reacții redox. Reacțiile de combinare și reacțiile de descompunere sunt reacții simple care sunt opuse una față de ceal altă. Principala diferență dintre reacția de combinare și reacția de descompunere este că reacția de combinare implică combinarea a două sau mai multe molecule reactante pentru a rezulta un singur produs final, în timp ce reacția de descompunere implică descompunerea unei singure molecule în doi sau mai mulți produși.
