Diferența cheie dintre numărul de oxidare și sarcină este că putem determina numărul de oxidare al unui atom luând în considerare numărul de electron care este fie îndepărtat, fie câștigat de acel atom, în timp ce sarcina este determinată luând în considerare numărul total de electroni. și protoni în atom.
Diferitele elemente din tabelul periodic prezintă caracteristici chimice și fizice diferite. Și când se unesc pentru a forma molecule, elemente diferite se unesc cu alte elemente în proporții diferite. Printre un număr mare de variații între elemente, cei mai simpli și importanți parametri sunt încărcătura și numărul de oxidare. Sarcina și numărul de oxidare al unui element ajută la identificarea grupului din care aparține acest element în tabelul periodic. Cel mai important, ajută la descrierea capacității elementului de a forma alte molecule și compuși de coordonare și, prin urmare, ajută la identificarea formulelor empirice ale acestora.
Ce este numărul de oxidare?
Numărul de oxidare este o caracteristică a atomului central al unui compus de coordonare. Este sarcina atomului central al unui compus de coordonare atunci când toate legăturile din jurul acestui atom sunt legături ionice. Prin urmare, uneori sarcina și numărul de oxidare sunt similare, dar uneori este diferit. De exemplu, blocul s simplu și elementele blocului p au același număr de oxidare ca și sarcina lor. De asemenea, ionii poliatomici au același număr de oxidare ca și sarcina. Totuși, același element chimic poate avea numere de oxidare diferite, în funcție de ceilalți atomi din jurul său. Într-un element liber, numărul de oxidare este întotdeauna zero. În plus, ionii de metal de tranziție (blocul d) și elementele au numere de oxidare diferite.
Figura 01: Determinarea numerelor de oxidare ale diferitelor elemente din compuși
Când luăm în considerare un compus de coordonare, atomul de metal central ar trebui să aibă întotdeauna orbitali goali cărora liganzii le donează perechile de electroni singuri și formează legături ionice. Mai mult, putem nota numărul de oxidare al atomului central de metal cu numere romane între paranteze. De exemplu, dacă numărul de oxidare al metalului „M” este 3, atunci îl scriem ca M(III).
Ce este taxa?
Încărcarea oricărui atom este zero. Când atomii îndepărtează sau câștigă electroni, ei obțin o sarcină electrică. Asta pentru că, electronii sunt particule subatomice încărcate negativ, în timp ce protonii sunt încărcați pozitiv. Atomii îndepărtează sau câștigă electroni pentru a-și umple învelișul de valență conform regulii octetului.
Într-un atom, numărul de protoni și electroni este egal. Deoarece protonii au o sarcină pozitivă, iar electronii o sarcină negativă, atunci când electronii din învelișul de valență se îndepărtează, atomul formează un ion încărcat pozitiv, deoarece atunci numărul de protoni pozitivi este mai mare decât numărul de electroni din acel ion.
Determinarea taxei
În plus, atunci când un atom este mai electronegativ, poate atrage electroni de la alți atomi către el însuși. Acolo, ei câștigă mai mulți electroni decât numărul de protoni rezidenți în nucleul lor. Astfel, atomii devin ioni negativi. În plus, numărul de electroni donați sau abstracti diferă de la atom la atom. Putem prezice acest lucru din poziția elementului în tabelul periodic. De obicei, atomii din aceeași grupă vor forma aceiași ioni încărcați, deoarece au același număr de electroni de valență.
Figura 02: Structura unui atom în determinarea sarcinii
Numărul grupului arată și numărul de electroni de valență; prin urmare, putem determina sarcina ionilor formați de atomii din acel grup. De exemplu, elementele grupului unu formează ioni monovalenți cu sarcină electrică +1. Grupul de două elemente formează ioni divalenți încărcați pozitiv. Grupul trei și grupul patru atomi formează +3 și +4 ioni încărcați în consecință. Din grupul cinci la grupul șapte, atomii produc ioni încărcați negativ, deoarece este mai ușor să-și umple electronii de valență prin obținerea a 2 sau 3 electroni, în loc să emită cinci, șase sau șapte electroni. Prin urmare, elementele grupului cinci formează -3 ioni încărcați, în timp ce elementele grupului 6 formează -2 ioni și elementele grupului 7 formează -1 ioni. În afară de acești ioni pur și simplu încărcați, există și ioni complecși cu taxe precum NH4+ și CO3 2-etc.
Care este diferența dintre numărul de oxidare și sarcină?
Numărul de oxidare și încărcarea sunt doi termeni înrudiți în chimie. Cu toate acestea, există unele diferențe între numărul de oxidare și sarcină. Diferența cheie dintre numărul de oxidare și sarcină este că putem determina numărul de oxidare al unui atom luând în considerare numărul de electron care este fie îndepărtat, fie câștigat de acel atom, în timp ce sarcina este determinată luând în considerare numărul total de electroni și protoni din atom..
În plus, pot exista mai multe numere de oxidare pentru același element chimic, în funcție de atomii din jurul acestuia, în timp ce sarcina atomului este variabilă numai în funcție de numărul de electroni și protoni din atom. Prin urmare, aceasta este o altă diferență importantă între numărul de oxidare și sarcină.
Rezumat – Numărul de oxidare vs. sarcină
Încărcare și numărul de oxidare sunt doi termeni înrudiți. Diferența cheie dintre numărul de oxidare și sarcină este că putem determina numărul de oxidare al unui atom luând în considerare numărul de electroni care sunt fie îndepărtați, fie câștigați de acel atom, în timp ce sarcina este determinată luând în considerare numărul total de electroni și protoni din atom.
