Taxă nucleară efectivă vs. sarcină nucleară
Atomii sunt formați în principal din protoni, neutroni și electroni. Nucleul atomului conține protoni și neutroni. Și există electroni care circulă în jurul nucleului în orbiti. Numărul atomic al unui element este numărul de protoni pe care îi are în nucleu. Simbolul pentru desemnarea numărului atomic este Z. Când atomul este neutru, are același număr de electroni ca și protoni. Astfel, numărul atomic este egal cu numărul de electroni în acest caz.
Ce este sarcina nucleară?
Într-un nucleu al unui atom, în principal există două particule subatomice, neutroni și protoni. Neutronii nu au nicio sarcină electrică. Dar fiecare proton are o sarcină pozitivă. Dacă în nuclee există doar protoni, repulsia dintre aceștia va fi mai mare (ca sarcinile se resping reciproc). Prin urmare, prezența neutronilor este importantă pentru a lega protonii împreună în nuclee. Sarcina pozitivă totală a tuturor protonilor dintr-un nucleu al unui atom este cunoscută sub numele de sarcină nucleară. Deoarece numărul de protoni dintr-un atom este similar cu numărul atomic, sarcina nucleară este, de asemenea, similară cu numărul atomic al elementului. Prin urmare, sarcina nucleară este unică pentru un element. Și putem vedea cum se schimbă încărcăturile nucleare prin perioadele și grupurile tabelului periodic. Sarcina nucleară crește de la stânga la dreapta printr-o perioadă și, de asemenea, crește în jos într-un grup. Sarcina nucleară este importantă pentru un atom, deoarece este forța electrostatică care atrage și leagă electronii orbitali de nucleu. Deoarece electronii sunt încărcați negativ, ei sunt atrași de sarcinile pozitive ale nucleului.
Ce este sarcina nucleară efectivă?
Electronii dintr-un atom sunt aranjați în orbiti diferiți. În interiorul unui orbital principal, există și alți suborbitali. Pentru fiecare suborbital, doi electroni sunt umpluți. Electronii din ultimul orbital sunt cunoscuți ca electroni de valență și sunt situați mai departe de nucleu. Deoarece electronii sunt încărcați negativ, într-un atom există o repulsie electron – electron între ei. Și, de asemenea, există atracție electrostatică între protonii din nuclee și electronii orbitali. Cu toate acestea, sarcina nucleară nu afectează în același mod toți electronii. Electronii din învelișurile de valență simt efectul de sarcină nucleară minimă. Acest lucru se datorează faptului că electronii dintre nucleu și învelișurile exterioare intervin și protejează sarcinile nucleare. Sarcina nucleară efectivă este sarcina nucleară experimentată de electronii învelișului exterior. Și această valoare este mai mică decât sarcina nucleară reală. De exemplu, fluorul are nouă electroni și nouă protoni. Sarcina sa nucleară este +9. Cu toate acestea, sarcina sa nucleară efectivă este de +7, din cauza ecranării datorate a doi electroni. Sarcina nucleară efectivă a unui atom poate fi calculată prin următoarea formulă.
Încărcare nucleară efectivă=număr atomic- număr de electroni de nonvalență
Care este diferența dintre sarcina nucleară și sarcina nucleară efectivă?
• Sarcina nucleară este sarcina pozitivă totală a tuturor protonilor dintr-un nucleu al unui atom. Sarcina nucleară efectivă este sarcina nucleară experimentată de electronii învelișului exterior.
• Sarcina nucleară efectivă este mai mică decât valoarea încărcăturii nucleare. (Uneori poate fi similar)
