Diferența cheie – Diluție vs factor de diluare
Diluția și factorul de diluție sunt termeni obișnuiți utilizați pentru calcule în chimia analitică. Diluția se referă la scăderea concentrației unui anumit dizolvat într-o soluție. Acest termen poate fi folosit pentru a descrie atât lichide, cât și gaze. Factorul de diluție este o măsură a diluției; descrie gradul de diluție. Diferența cheie dintre diluare și factorul de diluare este că diluarea unei soluții este scăderea concentrației de soluți în acea soluție, în timp ce factorul de diluție este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției.
Ce este diluția?
Diluția unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate din soluția respectivă. O soluție este compusă dintr-un solvent care conține substanțe dizolvate în ea. Concentrația acestor substanțe dizolvate este dată ca molaritate sau molalitate. Molaritatea este cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-o unitate de volum de soluție (dată de unitatea mol/L). Molalitatea este masa de solut prezentă într-o unitate de volum (dată de unitatea kg/L). Când concentrația substanței dizolvate în această soluție scade, se numește soluție diluată.
O diluție se face prin simpla adăugare a mai multor solvent la soluție, menținând constant conținutul de solut. De exemplu, o soluție apoasă care conține clorură de sodiu (NaCl) poate fi diluată adăugând mai multă apă. Dacă solutul este un compus colorat, culoarea soluției se estompează atunci când soluția devine diluată.
Figura 1: Culoarea este estompată când este diluată
Calcul final al concentrației
Concentrația finală a soluției poate fi determinată folosind următoarea relație.
C1V1=C2V2
C1 este concentrația inițială
V1 este volumul inițial
C2 este concentrația finală
V2 este volumul final al soluției.
Ex: O soluție apoasă de KCl conține 2,0 moli de KCl în 0,2 L de apă. Care ar fi concentrația finală a soluției de KCl dacă se adaugă apă (400 ml)?
Concentrația inițială de KCl (C1)=2,0 mol/0,2L=10 mol/L
Volumul inițial al soluției (V1)=0,2 L
Volumul final al soluției (V2)=0,2 L + 0,4 L=0,6 L
Concentrația finală a soluției (C2) poate fi determinată folosind:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0,2 L=C2 x 0,6 L
C2=2 mol / 0,6 L=3,33 mol/L
Ce este factorul de diluție?
Factorul de diluție (cunoscut și ca raport de diluție) este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției. Volumul final este volumul soluției după diluare. Volumul inițial este volumul de soluție înainte de diluare sau volumul de soluție originală utilizat pentru diluare. Această relație poate fi folosită și împreună cu masa substanței dizolvate.
Calcul factorului de diluție
Factor de diluție=volum final (V2) / volum inițial (V1)
Ex.: diluarea a 200 ml de KMnO4 soluție apoasă prin adăugarea a 200 ml de apă,
Factor de diluție=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 ml/200 ml
=2
Figura 02: Graficul factorului de diluție
Diagrama de mai sus arată un grafic dintr-o cercetare în care se calculează moartea broaștelor împreună cu diluarea pesticidelor adăugate unui ecosistem.
Care este diferența dintre diluare și factor de diluare?
Diluție vs factor de diluare |
|
| Diluția unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate din soluția respectivă. | Factor de diluție (raportul de diluție) este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției. |
| Concept | |
| Diluția este scăderea concentrației. | Factorul de diluție este o măsură a diluției. |
| Determinare | |
| Diluția este determinată de ecuația C1V1=C2V2. | Factorul de diluție este determinat prin împărțirea volumului final al soluției la volumul inițial. |
| unitate | |
| Diluția dă concentrația finală în unități mol/L. | Factorul de diluție este fără unități. |
Rezumat – Diluție vs factor de diluare
Diluția și factorul de diluare sunt termeni foarte des întâlniți în chimie. Factorul de diluție este măsura diluției. Diferența cheie între diluare și factor de diluție este că diluarea unei soluții este scăderea concentrației de soluți în acea soluție, în timp ce factorul de diluție este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției.
