Diferența cheie dintre reacțiile de metateză și reacțiile redox este că, în reacțiile de metateză, are loc schimbul a două specii ionice între două molecule, în timp ce, în reacțiile redox, are loc schimbul de electroni între două specii chimice.
Reacțiile metateze și redox sunt două tipuri de reacții chimice. Dar au mecanisme diferite de acțiune. Metateza este o reacție într-o singură etapă, în timp ce o reacție redox are două semireacții paralele necesare pentru procesul de schimb de electroni.
Ce este metateza?
Reacțiile de metateză sau de dublă deplasare sunt un tip de reacție chimică în care are loc un schimb de două specii ionice între două molecule. Formula generală este următoarea:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Legătura care se rupe și se formează în timpul acestei reacții poate fi fie legături ionice, fie covalente. Câteva exemple de acest tip de reacție includ reacții de precipitare, reacții acido-bazice, alchilare etc.
În ecuația de mai sus, componentele A și C ale fiecărui reactant și-au schimbat locul. În general, aceste reacții apar în soluții apoase. În plus, putem clasifica aceste reacții după cum urmează;
- Reacții de precipitare – La sfârșitul reacției se formează un precipitat. De exemplu, reacția dintre azotat de argint și clorură de sodiu formează precipitat de clorură de argint și azotat de sodiu apos.
- Reacții de neutralizare – Un acid se neutralizează la reacția cu o bază. De exemplu, o soluție de HCI (acid) poate fi neutralizată dintr-o soluție de NaOH (bază).
Figura 01: Un exemplu de reacție de dublă deplasare
Ce este reacția redox?
Reacția redox este un tip de reacție chimică în care semireacțiile de oxidare și de reducere apar simultan. În această reacție, considerăm oxidarea și reducerea ca procese complementare. Aici, oxidarea este pierderea de electroni sau creșterea stării de oxidare, în timp ce reducerea este câștigul de electroni sau scăderea stării de oxidare.
Figura 02: Mecanism pentru reacțiile de oxidare și reducere
În plus, viteza unei reacții redox poate varia de la procese foarte lente, cum ar fi ruginarea, la procese rapide, cum ar fi arderea combustibilului.
Care sunt asemănările dintre metateză și reacțiile redox?
- Reacțiile de metateză și redox sunt reacții chimice în care produsele sunt complet diferite de reactanții.
- Ambele reacții implică schimbul de ceva între reactanți pentru a da produsul(i). de exemplu, schimb de electroni, fragmente chimice.
- Aceste reacții implică două reacții complementare. De exemplu. reacții de oxidare-reducere în reacțiile redox, reacții de rupere-formare de legături în reacțiile de metateză.
Care este diferența dintre metateză și reacțiile redox?
Reacțiile metateze și redox sunt două tipuri de reacții chimice. Diferența cheie între reacțiile de metateză și reacțiile redox este că, în reacțiile de metateză, are loc schimbul a două specii ionice între două molecule, în timp ce, în reacțiile redox, are loc schimbul de electroni între două specii chimice. O reacție de dublă deplasare sau metateză este o reacție într-o singură etapă, dar o reacție redox are două semireacții paralele necesare pentru procesul de schimb de electroni. Mai mult, stările de oxidare ale atomilor se schimbă în mod necesar în timpul unei reacții redox, dar, în reacțiile de metateză, se poate schimba sau nu.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre metateză și reacțiile redox.
Rezumat – Metateză vs Reacții Redox
Reacțiile metateze și redox sunt două tipuri de reacții chimice. Diferența cheie între reacțiile de metateză și reacțiile redox este că, în reacțiile de metateză, are loc schimbul a două specii ionice între două molecule, în timp ce, în reacțiile redox, are loc schimbul de electroni între două specii chimice. În plus, metateza este o reacție într-o singură etapă, în timp ce o reacție redox are două semireacții paralele necesare pentru procesul de schimb de electroni.
