Diferența cheie dintre disproporționare și redox este că, în reacțiile de disproporționare, același reactant suferă oxidare și reducere. Dar, în reacțiile redox, doi reactanți diferiți suferă de obicei oxidare și reducere.
În plus, disproporționarea este o reacție chimică în care o moleculă este transformată în doi sau mai mulți produși diferiți, în timp ce reacția redox este un tip de reacție chimică în care au loc simultan semireacțiile de oxidare și de reducere. Mai presus de toate, disproporționarea este un tip de reacție redox, deoarece există două reacții simultane de oxidare și reducere.
Ce este disproporționarea?
Disproporționarea este o reacție chimică în care o moleculă este transformată în doi sau mai mulți produși diferiți. În esență, este un tip de reacție redox în care aceeași moleculă suferă atât oxidare, cât și reducere. În plus, reversul acestei reacții se numește comproporționare. Forma generală a acestor reacții este următoarea:
2A ⟶ A’ + A”
În plus, câteva exemple comune pentru acest tip de reacții sunt următoarele
Conversia peroxidului de hidrogen în apă și oxigen
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproporție de clorură de mercur(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproporționarea acidului fosforic în acid fosforic și fosfină
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproporționarea fluorurii de brom dă trifluorura de brom și brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Figura 01: Disproporționarea toluenului
Ce este Redox?
Reacția redox este un tip de reacție chimică în care semireacțiile de oxidare și de reducere apar simultan. Mai mult, în această reacție, considerăm oxidarea și reducerea ca procese complementare. Aici, oxidarea este pierderea de electroni sau creșterea stării de oxidare, în timp ce reducerea este câștigul de electroni sau scăderea stării de oxidare.
Figura 02: Rugină
În plus, viteza unei reacții redox poate varia de la procese foarte lente, cum ar fi ruginarea, la procese rapide, cum ar fi arderea combustibilului.
Care este diferența dintre disproporționare și redox?
Diferența cheie dintre disproporționare și redox este că, în reacțiile de disproporționare, același reactant suferă oxidare și reducere, în timp ce, în reacțiile redox, doi reactanți diferiți suferă de obicei oxidare și reducere. Luând în considerare câteva exemple, disproporționarea include disproporționarea clorurii de mercur (I) pentru a forma mercur și clorură de mercur (II), disproporționarea fluorurii de brom pentru a forma trifluorura de brom și brom etc., în timp ce rugina, arderea, arderea combustibilului etc. sunt exemple pentru redox. reacții.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre disproporționare și redox.
Rezumat – Disproporționare vs Redox
Disproporționarea este o reacție chimică în care o moleculă este transformată în doi sau mai mulți produși diferiți, în timp ce reacția redox este un tip de reacție chimică în care semireacțiile de oxidare și de reducere au loc simultan. Diferența cheie dintre disproporționare și redox este că, în reacțiile de disproporționare, același reactant suferă oxidare și reducere, în timp ce în reacțiile redox, de obicei, doi reactanți diferiți suferă oxidare și reducere.
