Diferența cheie dintre sarea acidă și sarea bazică este că sărurile acide formează o soluție care este mai mică de pH 7,0 când sunt dizolvate în apă, în timp ce sărurile bazice formează o soluție care este mai mare decât pH 7,0 când sunt dizolvate în apă.
O sare este un compus ionic care conține un cation și un anion. Este un compus solid care nu are nicio sarcină netă, deoarece cationii și anionii se combină între ei în așa fel încât sarcina electrică a cationilor este echilibrată cu cea a anionilor. În funcție de compoziția ionică a unei sări, se pot determina proprietățile și reactivitatea. Prin urmare, putem clasifica o sare în trei grupe ca săruri acide, săruri bazice și săruri neutre.
Ce este o sare acidă?
Sărurile acide sunt compuși ionici care pot forma soluții acide la dizolvarea în apă. Asta inseamna; sarea acidă formează o soluție apoasă care este mai mică de pH 7,0. Acest lucru se întâmplă fie datorită prezenței unui cation metalic care poate reacționa ca acid Lewis, fie datorită prezenței protonilor hidrolizabili. Cel mai frecvent, sărurile acide conțin protoni hidrolizabili. Acești protoni hidrolizabili pot exista fie în cation, fie în anion.
Figura 01: Bisulfitul de sodiu este o sare acidă
Protoni hidrolizabili în cationi
Sărurile acide care conțin cationi cu protoni hidrolizabili sunt în principal ioni de amoniu. Ionii de amoniu provin din sărurile de amoniu. În plus, acești protoni hidrolizabili pot apărea în compuși organici care conțin grupări amine protonate. De exemplu. ion de amoniu, ion de metil amoniu, ion de etil amoniu, ion de aniliniu etc.
Protoni hidrolizabili în anioni
Sărurile acide pot conține protoni hidrolizabili din anion. Exemplele includ ionul bisulfit, citratul dihidrogen, ionul bioxalat etc. Acești anioni conțin protoni care sunt slab disociați în apă.
Ce este o sare de bază?
Sărurile de bază sunt compuși ionici care pot forma soluții bazice la dizolvarea în apă. Asta inseamna; aceste săruri pot forma o soluţie apoasă având un pH mai mare de 7,0. În general, o sare bazică poate deprotona o moleculă de apă și poate forma ioni de hidroxid care pot cauza bazicitatea în soluția apoasă.
Figura 02: Sulfura de sodiu este o sare de bază
Unele exemple de săruri bazice includ bicarbonat de sodiu, carbonat de calciu, acetat de sodiu, cianura de potasiu și sulfură de sodiu. Aceste săruri pot reacționa cu apa, forțând moleculele de apă să elimine un ion hidroxid.
Care este diferența dintre sarea acidă și sarea de bază?
Diferența cheie dintre sarea acidă și sarea bazică este că sărurile acide formează o soluție care este mai mică de pH 7,0 atunci când sunt dizolvate în apă, în timp ce sărurile bazice formează o soluție care este mai mare decât pH 7,0 când sunt dizolvate în apă. Sărurile de amoniu, bisulfitul de sodiu și oxalatul de calciu sunt câteva exemple de săruri acide, în timp ce bicarbonatul de sodiu, carbonatul de calciu, acetatul de sodiu, cianura de potasiu și sulfura de sodiu sunt câteva exemple de săruri bazice.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre sarea acidă și sarea bazică.
Rezumat – Sarea acidă vs Sarea de bază
În funcție de compoziția ionică a unei sări, se pot determina proprietățile și reactivitatea. Prin urmare, putem clasifica o sare în trei grupe ca săruri acide, săruri bazice și săruri neutre. Diferența cheie dintre sarea acidă și sarea bazică este că sărurile acide formează o soluție care este mai mică de pH 7,0 când sunt dizolvate în apă, în timp ce sărurile bazice formează o soluție care este mai mare decât pH 7,0 când sunt dizolvate în apă.
