Diferența cheie dintre KH2PO4 și K2HPO4 este că KH2PO4 este monobazic și poate elibera o cantitate mică de potasiu, în timp ce K2HPO4 este dibazic și poate elibera o cantitate mare de potasiu atunci când este utilizat în îngrășământ.
Termenii monobazic și dibazic se referă la numărul de cationi de potasiu legați de molecula de fosfat. Cu alte cuvinte, un compus monobazic poate prelua doar un ion de hidrogen sau proton, în timp ce un compus dibazic poate prelua până la doi ioni de hidrogen sau protoni.
Ce este KH2PO4?
KH2PO4 este fosfat monopotasic. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de MKP, dihidrogenfosfat de potasiu, KDP sau fosfat de potasiu monobazic. Este un compus anorganic care este adesea folosit ca îngrășământ împreună cu fosfatul dipotasic. Cele trei utilizări majore ale KH2PO4 sunt producerea de îngrășăminte, ca aditiv alimentar în industria alimentară și ca agent de tamponare. Mai mult, putem observa că această sare suferă cocristalizare cu sare dipotasică și, de asemenea, cu acid fosforic. Cu toate acestea, putem vedea că există monocristale de KH2PO4 care sunt paraelectrice la temperatura camerei. Ele pot deveni feroelectrice la temperaturi scăzute. În forma sa disponibilă comercial, KH2PO4 este o pulbere albă care este deliquescentă.
Figura 01: Aspectul KH2PO4
KH2PO4 poate exista în diferite structuri polimorfe. La temperatura camerei, KH2PO4 apare sub formă de cristal paraelectric având simetrie tetragonală. La temperaturi scăzute, se poate transforma în forme cristaline feroelectrice cu simetrie ortorombică. În plus, încălzirea substanței la o temperatură ridicată poate provoca formarea KH2PO4 monoclinic. La încălzire suplimentară, această substanță se poate transforma în metafosfat de potasiu KPO3 prin descompunerea KH2PO4.
Când luăm în considerare producția de KH2PO4, îl putem produce prin reacția acidului fosforic pe carbonat de potasiu.
Ce este K2HPO4?
K2HPO4 este fosfat dipotasic. Celel alte denumiri pentru acest compus sunt ortofosfat hidrogen dipotasic și fosfat dibazic de potasiu. Este un compus anorganic care este util în producția de îngrășăminte, ca aditiv alimentar și ca agent de tamponare. Această substanță apare ca un solid alb sau incolor, care este solubil în apă.
Figura 02: Aspectul K2HPO4
La scară comercială, putem produce K2HPO4 prin neutralizarea parțială a acidului fosforic folosind doi echivalenți de compus clorură de potasiu.
Putem folosi K2HPO4 ca aditiv alimentar în imitarea cremelor de lactate, a băuturilor sub formă de pudră uscată, a suplimentelor minerale și a culturilor starter. În plus, poate funcționa ca un emulgator, un stabilizator și ca un texturant, un agent de tamponare, agenți de chelare specifici pentru calciul din produsele lactate etc.
Care sunt asemănările dintre KH2PO4 și K2HPO4?
- KH2PO4 și K2HPO4 sunt utile în producția de îngrășăminte.
- Ambele apar ca o pulbere albă care este deliquescentă.
- Sunt solubile în apă.
Care este diferența dintre KH2PO4 și K2HPO4?
Termenii monobazic și dibazic se referă la numărul de cationi de potasiu legați de molecula de fosfat. Diferența cheie dintre KH2PO4 și K2HPO4 este că KH2PO4 este monobazic, astfel încât poate elibera o cantitate mică de potasiu, în timp ce K2HPO4 este dibazic, astfel încât poate elibera o cantitate mare de potasiu atunci când este utilizat în îngrășământ. Mai mult, compusul KH2PO4 monobazic poate lua doar un ion de hidrogen sau un proton din soluția sa, în timp ce compusul K2HPO4 dibazic are doi ioni de potasiu care pot fi schimbați cu doi ioni de hidrogen sau protoni.
Următorul infografic prezintă diferențele dintre KH2PO4 și K2HPO4 sub formă tabelară.
Rezumat – KH2PO4 vs K2HPO4
Termenii monobazic și dibazic se referă la numărul de cationi de potasiu legați de molecula de fosfat. Diferența cheie dintre KH2PO4 și K2HPO4 este că KH2PO4 este monobazic și poate elibera o cantitate mică de potasiu, în timp ce K2HPO4 este dibazic și poate elibera o cantitate mare de potasiu atunci când este utilizat în îngrășământ.
