Diferența cheie dintre amoniac și trifluorura de bor este că amoniacul este o moleculă polară, în timp ce trifluorura de bor este o moleculă nepolară.
Amoniacul și trifluorura de bor au o atomicitate similară și o conexiune apropiată a atomilor, dar există o pereche de electroni singuratică pe atomul de azot din molecula de amoniac, în timp ce nu există electroni singuri pe atomul de bor din trifluorura de bor. Acest fapt face din amoniac o moleculă polară, iar trifluorura de bor o moleculă nepolară.
Ce este amoniacul?
Amoniacul este un compus anorganic având formula chimică NH3Este o substanță gazoasă și este cea mai simplă hidrură pnictogenă. Amoniacul apare ca un gaz incolor, cu un miros înțepător, iritant. Denumirea IUPAC a amoniacului este azane. Masa molară a amoniacului este de 17,03 g/mol. Punctul său de topire este -77,73 °C, iar punctul său de fierbere este -33,34 °C.
Când luăm în considerare apariția gazului de amoniac, acesta se găsește în mod natural în mediul înconjurător, dar în urme, ca produs al materiei animale și vegetale azotate. Uneori, putem găsi amoniac și în apa de ploaie. În interiorul corpului nostru, rinichii secretă amoniac pentru a neutraliza excesul de acid.
Figura 01: Amoniac
Structura chimică a moleculei de amoniac are un atom de azot legat de trei atomi de hidrogen. Deoarece există cinci electroni în învelișul de electroni cel mai exterior al azotului, există o pereche de electroni singură pe atomul de azot al moleculei de amoniac. Prin urmare, geometria moleculei de amoniac este piramidală trigonală. În plus, putem lichefia acest compus cu ușurință. Acest lucru se datorează faptului că este capabil să formeze legături de hidrogen între moleculele de amoniac, deoarece există legături N-H și perechi de electroni singuri.
Ce este trifluorura de bor?
Trifluorura de bor este un compus anorganic având formula chimică BF3. Este un gaz înțepător, incolor și toxic. Poate forma vapori albi în aer umed. Cu toate acestea, există două forme majore de trifluorura de bor ca formă anhidră și formă dihidrat; forma anhidră este un gaz incolor, în timp ce forma dihidrată este un lichid incolor. Când se ia în considerare solubilitatea lor în apă, forma anhidră tinde să sufere descompunere exotermă atunci când este adăugată în apă, în timp ce forma dihidrată este foarte solubilă în apă. Această substanță este corozivă, așa că trebuie să folosim oțel inoxidabil, Monel și Hastelloy pentru depozitarea acestei substanțe.
Figura 02: Trifluorura de bor
Molecula de trifluorura de bor are o geometrie plană trigonală. Nu are moment dipol din cauza simetriei sale. Această moleculă este izoelectronică cu anion carbonat. În termeni comuni, numim trifluorura de bor o specie chimică cu deficit de electroni. Are o reactivitate exotermă cu bazele Lewis.
În sinteza trifluorurei de bor, o putem produce din reacția dintre oxizii de bor și fluorura de hidrogen. Cu toate acestea, în nevoile de laborator, putem produce trifluorura de bor folosind trifluorura de bor eteratul (un lichid disponibil comercial).
Care este diferența dintre amoniac și trifluorura de bor?
Amoniacul și trifluorura de bor sunt molecule cu 4 atomi, ambele având un atom central legat de alți trei atomi. Cu toate acestea, spre deosebire de molecula de trifluorura de bor, există o pereche de electroni singuri în molecula de amoniac, ceea ce o face polară. Prin urmare, diferența cheie dintre amoniac și trifluorura de bor este că amoniacul este o moleculă polară, în timp ce trifluorura de bor este o moleculă nepolară.
Următorul infografic listează diferența dintre amoniac și trifluorura de bor sub formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Amoniac vs trifluorura de bor
Amoniacul este un compus anorganic având formula chimică NH3,în timp ce trifluorura de bor este un compus anorganic având formula chimică BF3. Diferența cheie dintre amoniac și trifluorura de bor este că amoniacul este o moleculă polară, în timp ce trifluorura de bor este o moleculă nepolară.
