Diferența cheie dintre acidul protic și acidul Lewis este că acizii protici sunt donatori de protoni, în timp ce acizii Lewis sunt acceptori de protoni.
Acizii protici sunt compuși chimici care pot produce un proton sau un ion de hidroniu în soluția lor prin eliberarea unui proton. Un acid Lewis este un compus chimic care poate accepta o pereche de electroni dintr-o specie chimică donatoare de electroni.
Ce este acidul protic?
Acizii protici sunt compuși chimici care pot produce un proton sau un ion de hidroniu prin eliberarea unui proton. Această eliberare de protoni are loc deoarece acești acizi pot accepta o pereche de electroni din ionul OH- din apă, acționând ca un acid Lewis, dar nu pot produce un ion de hidroniu sau un proton de la sine.
Figura 01: Acțiunea acizilor protici
Există trei tipuri majore de acizi protici ca acizi monoprotici, acizi poliprotici și acizi diprotici. Acizii monoprotici pot elibera un proton în soluție, în timp ce acizii diprotici pot elibera doi protoni. Pe de altă parte, acizii poliprotici pot elibera mai mult de doi protoni. În acizii poliprotici, protonii sunt eliberați în mai multe etape. Cu toate acestea, primul proton se pierde din acid mai ușor decât următorul proton.
Ce este acidul Lewis?
Un acid Lewis este un compus chimic care poate accepta o pereche de electroni dintr-o specie chimică donatoare de electroni. Acest tip de compus acid conține un orbital gol care este capabil să accepte o pereche de electroni dintr-o bază Lewis, formând un aduct Lewis. În schimb, baza Lewis este o specie chimică având un orbital umplut format dintr-o pereche de electroni. Această pereche de electroni nu participă la legături, dar poate forma legături dative cu acizii Lewis pentru a forma un aduct Lewis.
Figura 02: Formarea unui aduct Lewis
De obicei, termenul de acid Lewis este folosit numai cu compuși chimici planari trigonali care conțin un orbital p gol. Acolo, putem trata chiar și compuși complecși precum Et3Al2Cl3 ca compuși planari trigonali care pot fi numiți acizi Lewis. În afară de formarea aductilor Lewis, alte reacții care implică acizi Lewis sunt cunoscute ca reacții catalizate de acid. Uneori, întâlnim compuși chimici precum H2O având atât proprietăți ale acidului Lewis, cât și ale bazei Lewis. Acest lucru se datorează faptului că acești compuși pot fie dona, fie accepta perechi de electroni, în funcție de reacția chimică în care sunt implicați.
Există diverși acizi Lewis. Cei mai simpli acizi Lewis tind să reacționeze ușor și direct cu bazele Lewis. Cei mai obișnuiți acizi Lewis tind să sufere o reacție chimică înainte de formarea aductului. Câteva exemple de acizi Lewis includ ionii de oniu, cum ar fi ionul de amoniu și ionul de hidroniu, cationi metalici, cum ar fi ionul feric, speciile planare trigonale, cum ar fi BF3, sistemele pi sărace în electroni, cum ar fi enonele, etc. Cele trei tipuri majore de acizi Lewis includ simpli. Acizi Lewis, acizi Lewis complecși și acid Lewis H+. Cea mai comună aplicație a acizilor Lewis este alchilarea Friedel-Crafts.
Care este diferența dintre acidul protic și acidul Lewis?
Putem distinge acizii protici de acizii Lewis prin acțiunea eliberării de protoni din compusul acid. Diferența cheie dintre acidul protic și acidul Lewis este că acizii protici sunt donatori de protoni, în timp ce acizii Lewis sunt acceptori de protoni.
Următorul infografic prezintă diferența dintre acidul protic și acidul Lewis sub formă tabelară.
Rezumat – Acid protic vs acid Lewis
În concluzie, acizii protici diferă de acizii Lewis în funcție de capacitatea acestor compuși de a elibera protoni în soluție. Diferența cheie dintre acidul protic și acidul Lewis este că acizii protici sunt donatori de protoni, în timp ce acizii Lewis sunt acceptori de protoni.
