Complex activat vs stare de tranziție | Complex de tranziție vs complex de activare
Când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, aceștia pot trece prin diferite modificări și schimbări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup și se formează noi legături pentru a genera produse, care sunt total diferiți de reactanți. Această modificare chimică este cunoscută sub numele de reacții chimice. Există numeroase variabile care controlează reacțiile. Pentru ca o reacție să aibă loc, ar trebui să fie necesară energia. Moleculele reactante trec prin modificări pe parcursul reacției presupunând diferite configurații atomice. Complexul activat și starea de tranziție sunt două terminologii folosite pentru a identifica aceste complexe intermediare și de cele mai multe ori acești doi termeni sunt folosiți interschimbabil.
Ce este complexul activat?
O moleculă trebuie activată înainte de a putea suferi o reacție. Moleculele în mod normal nu au multă energie cu ele, doar ocazional unele molecule sunt într-o stare energetică pentru a suferi reacții. Acolo unde există doi reactanți, pentru ca reacția să aibă loc, reactanții trebuie să se ciocnească unul de celăl alt în orientarea corectă. Deși reactanții doar se întâlnesc unul pe altul, majoritatea întâlnirilor nu duc la o reacție. Aceste observații au dat ideea de a avea o barieră energetică în calea reacțiilor. Reactanții cu stări de energie mai mare în amestecul de reacție pot fi considerați complecși activați. Nu toți complecșii activați pot merge la produse, pot fi recăzuți la reactanți dacă nu au suficientă energie.
Ce este starea de tranziție?
Starea de tranziție este considerată una în care molecula care reacționează este tensionată sau distorsionată sau are o configurație electronică nefavorabilă. Molecula trebuie să treacă prin această stare de tranziție de în altă energie înainte ca reacția să aibă loc. Decalajul energetic este cunoscut sub numele de energie de activare. Aceasta este cea mai în altă barieră energetică pentru ca o reacție să aibă loc. Dacă activarea pentru o reacție este prea mare, doar o mică parte de molecule va avea suficientă energie pentru a o depăși, astfel încât concentrația așteptată a produselor nu va fi obținută. Aranjamentul atomic al tuturor moleculelor din reacție, care are energia de activare, se numește complex de tranziție. Complexul de tranziție are componente cu legături parțial rupte și legături parțial realizate noi. Prin urmare, are sarcini parțiale negative și pozitive. Starea de tranziție este afișată cu un semn dublu pumnal (‡). Dacă energia de tranziție a unei reacții poate fi scăzută, atunci reacția ar trebui să fie mult mai rapidă și va necesita energie scăzută pentru a continua. Pentru o reacție exotermă, urmează curba energiei.
Este esențial să cunoașteți structurile stării de tranziție, în special atunci când proiectați medicamente pentru inhibarea enzimatică.
Care este diferența dintre complexul activat și starea de tranziție?
• Starea de tranziție este aranjamentul atomic cu cea mai mare energie atunci când reactanții ajung la produse. Complexele activate sunt toate celel alte configurații din calea de reacție, care au o energie mai mare decât moleculele normale.
• Există o mare posibilitate ca un complex de stare de tranziție să meargă la produse. Cu toate acestea, complecșii de activare pot reveni pentru a forma reactanți decât să meargă la produse.
