Celula electrochimică vs. Celulă electrolitică
În oxidarea electrochimică, reacțiile de reducere joacă un rol important. Într-o reacție de oxidare-reducere, electronii se transferă de la un reactant la altul. Substanța care acceptă electroni este cunoscută ca agent reducător, în timp ce substanța care eliberează electroni este cunoscută ca agent de oxidare. Agentul reducător este responsabil pentru reducerea celuil alt reactant în timp ce suferă oxidarea în sine. Iar pentru agent de oxidare, este invers. Aceste reacții pot fi împărțite în două jumătăți de reacții, pentru a arăta oxidări și reduceri separate; astfel, arată numărul de electroni care se deplasează înăuntru sau în afara.
Celele electrochimice
Celula electrochimică este o combinație de agent reducător și oxidant, care este separat fizic unul de celăl alt. De obicei, separarea se face printr-o punte de sare. Deși sunt separate fizic, ambele jumătăți de celule sunt în contact chimic una cu ceal altă. Celulele electrolitice și galvanice sunt două tipuri de celule electrochimice. Atât în celulele electrolitice, cât și în cele galvanice, au loc reacții de oxidare-reducere. Prin urmare, într-o celulă electrochimică, există doi electrozi numiți anod și catod. Ambii electrozi sunt conectați extern cu un voltmetru rezistent; prin urmare, curentul nu se va transmite între electrozi. Acest voltmetru ajută la menținerea unei anumite tensiuni între electrozi unde au loc reacțiile de oxidare. Reacția de oxidare are loc pe anod, iar reacția de reducere are loc pe catod. Electrozii sunt scufundați în soluții de electroliți separate. În mod normal, aceste soluții sunt soluții ionice legate de tipul de electrod. De exemplu, electrozii de cupru sunt scufundați în soluții de sulfat de cupru, iar electrozii de argint sunt scufundați în soluție de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cel mai comun mod de a le separa este un pod de sare. Într-o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este convertită într-un curent electric, pe care îl putem folosi pentru a aprinde un bec sau pentru a efectua alte lucrări electrice.
Culele electrolitice
Aceasta este o celulă, care folosește un curent electric pentru a sparge compuși chimici sau, cu alte cuvinte, pentru a face o electroliză. Prin urmare, celulele electrolitice au nevoie de o sursă externă de energie electrică pentru funcționare. De exemplu, dacă luăm că cuprul și argintul sunt cei doi electrozi din celulă, argintul este conectat la borna pozitivă a unei surse externe de energie (o baterie). Cuprul este conectat la borna negativă. Deoarece terminalul negativ este bogat în electroni, electronii curg de acolo către electrodul de cupru. Deci cuprul este redus. La electrodul de argint are loc o reacție de oxidare, iar electronii eliberați sunt dați terminalului pozitiv cu deficit de electroni a bateriei. Mai jos este reacția generală care are loc într-o celulă electrolitică, care are electrozi de cupru și argint.
2Ag(i)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(e)
Care este diferența dintre celula electrochimică și celula electrolitică?
• Celula electrolitică este un tip de celulă electrochimică.
• Celulele electrolitice au nevoie de curent extern pentru funcționare. Dar o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este convertită într-un curent electric. Deci, într-o celulă electrolitică, procesul de la electrozi nu este spontan.
• Într-o celulă electrochimică, catodul este pozitiv, iar anodul este negativ. Într-o celulă electrolitică, catodul este negativ, iar anodul este pozitiv.
