Raza atomică vs. raza ionică
Putem defini o rază pentru un cerc sau o minge. În acest caz, spunem că raza este distanța dintre centrul cercului și un punct din circumferința acestuia. Atomii și ionii sunt, de asemenea, considerați ca având o structură similară cu o minge. Prin urmare, putem defini o rază și pentru ei. Ca și în definiția generală, pentru atomi și ioni spunem că raza este distanța dintre centru și graniță.
Raza atomică
Raza atomică este distanța de la centrul nucleului până la limita norului de electroni. Raza atomică este la nivelul Angstrom. Deși definim raza atomică pentru un singur atom, este greu să o măsuram pentru un singur atom. Prin urmare, în mod normal, distanța dintre nucleele a doi atomi care se ating este luată și împărțită la doi, pentru a obține raza atomică. În funcție de legătura dintre doi atomi, raza poate fi clasificată ca rază metalică, rază covalentă, rază Van der Waals etc. Razele atomice cresc pe măsură ce coborâți într-o coloană din tabelul periodic, deoarece se adaugă noi straturi de electroni. De la stânga la dreapta la rând, razele atomice scad (cu excepția gazelor nobile).
Raza ionică
Atomii pot câștiga sau pierde electroni și pot forma particule încărcate negativ sau pozitiv. Aceste particule se numesc ioni. Când atomii neutri elimină unul sau mai mulți electroni, formează cationi încărcați pozitiv. Și când atomii neutri preiau electroni, aceștia formează anioni încărcați negativ. Raza ionică este distanța de la centrul unui nucleu la marginea exterioară a ionului. Cu toate acestea, majoritatea ionilor nu există individual. Fie sunt legați cu un alt contraion, fie au interacțiuni cu alți ioni, atomi sau molecule. Din această cauză, raza ionică a unui singur ion variază în diferite medii. Prin urmare, atunci când razele ionice sunt comparate, ionii din medii similare ar trebui comparați. Există tendințe ale razelor ionice în tabelul periodic. Pe măsură ce coborâm într-o coloană, se adaugă orbitali suplimentari la atomi; prin urmare, ionii respectivi au și electroni suplimentari. Astfel, de sus în jos razele ionice cresc. Când mergem de la stânga la dreapta printr-un rând, există un model specific de modificare a razelor ionice. De exemplu, în rândul 3rd, sodiul, magneziul și aluminiul produc +1, +2 și, respectiv, +3 cationi. Razele ionice ale acestor trei scad treptat. Deoarece numărul de protoni este mai mare decât numărul de electroni, nucleul tinde să tragă electronii din ce în ce mai mult spre centru, ceea ce are ca rezultat scăderea razelor ionice. Cu toate acestea, anionii din rândul 3rd au raze ionice considerabil mai mari în comparație cu razele cationice. Începând de la P3- razele ionice scad la S2- și la Cl– Motiv pentru a avea o rază ionică mai mare în anioni poate fi explicată prin adăugarea de electroni în orbitalii externi.
Care este diferența dintre raza atomică și raza ionică?
• Raza atomică este o indicație a mărimii unui atom. Raza ionică este o indicație a mărimii unui ion.
• Raza ionică a unui cation este mai mică decât cea a razei atomice. Iar raza anionică este mai mare decât raza atomică.
