Diferența cheie dintre dipolul de legătură și dipolul molecular este că dipolul de legătură se referă la crearea a două capete polare într-o anumită legătură chimică. În timp ce, dipolul molecular se referă la crearea a două capete polare într-un anumit compus chimic.
Termenii dipol de legătură și dipol molecular sunt importanți în determinarea proprietăților chimice și fizice ale unui compus chimic. Un dipol este starea de a avea două capete cu polaritate diferită existente în aceeași legătură chimică sau compus chimic.
Ce este un dipol de legături?
Un dipol de legătură este prezența a două capete încărcate opuse în aceeași legătură chimică. Un moment dipol de legătură este un moment dipol electric în care există o sarcină pozitivă și o sarcină negativă în aceeași legătură chimică. Această separare a sarcinii are loc datorită polarității legăturii chimice. Putem desemna dipolul de legătură ca „”. Putem da dipolul de legătură în funcție de sarcina electrică parțială a legăturii, care este dată de „δ”, și distanța dintre capetele încărcate dată de „d” după cum urmează:
=δd
Un dipol de legătură este un vector care este paralel cu axa de legătură și punctele sale de la minus (sarcină negativă) la plus (sarcină pozitivă). Cu toate acestea, în chimie, desenăm de obicei acest vector care arată de la plus la minus, pentru a indica mișcarea fizică a electronilor.
Unitatea SI pentru măsurarea unui dipol de legătură este coulombmetrul. Practic, această unitate nu este potrivită pentru că dă valori prea mari. Prin urmare, putem folosi unitatea debye cu simbolul „D” care folosește sarcina în (10-10 x) statcuolombi și distanța în angstromi.
Figura 01: Indicarea dipolilor de legătură într-o moleculă cu trei legături chimice
Pentru moleculele poliatomice, dipolul de legătură este o caracteristică pentru o anumită legătură chimică din moleculă. Pentru moleculele diatomice, există o singură legătură între doi atomi; astfel, dipolul de legătură și dipolul molecular sunt la fel.
Ce este dipolul molecular?
Dipolul molecular este prezența a două capete încărcate opuse în aceeași moleculă. Acest tip de moment dipol apare din cauza polarității nete a moleculei. Polaritatea netă sau polaritatea globală a unei molecule vine cu efectul formei moleculei și al polarității fiecărei legături chimice.
Figura 02: Structura moleculei de dioxid de carbon
Uneori, o moleculă care are legături chimice polare poate să nu aibă o polaritate netă din cauza formei care echilibrează polaritatea netă să fie zero. De exemplu, o moleculă liniară cu două legături polare. Aici, vectorii momentului dipolar ai celor două legături se anulează. De exemplu. dioxid de carbon.
Care este diferența dintre dipolul de legătură și dipolul molecular?
Diferența cheie dintre dipol de legătură și dipol molecular este că termenul de dipol de legătură se referă la crearea a două capete polare într-o anumită legătură chimică, în timp ce termenul de dipol molecular se referă la crearea a două capete polare într-o anumită legătură chimică. component chimic. Cu alte cuvinte, un dipol de legătură este dat pentru o anumită legătură într-o moleculă, în timp ce dipolul molecular este dat pentru un anumit compus chimic.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre dipolul de legătură și dipolul molecular.
Rezumat – Dipolul de legătură vs dipolul molecular
Dipolul de legătură și dipolul molecular sunt doi termeni importanți în determinarea proprietăților chimice și fizice ale speciilor chimice. Diferența cheie dintre dipol de legătură și dipol molecular este că termenul de dipol de legătură se referă la crearea a două capete polare într-o anumită legătură chimică, în timp ce termenul de dipol molecular se referă la crearea a două capete polare într-un anumit compus chimic.
