Electroliți puternici versus slabi
Toți compușii pot fi clasificați în două grupe, ca electroliți și non-electroliți, pe baza capacității lor de a produce ioni și, prin urmare, capabili să conducă electricitatea. Procesul de trecere a curentului printr-o soluție electrolitică și, prin urmare, de a forța ionii pozitivi și negativi să se deplaseze către electrozii respectivi se numește „electroliză”. Acest proces se realizează într-o celulă electrolitică. Acest concept este utilizat în placarea metalelor, izolarea elementelor în stare solidă sau a gazelor, în baterii, pile de combustibil etc.
Electroliții sunt prezenți și în corpul nostru. Ele sunt necesare pentru a menține echilibrul în interiorul celulelor și fluidelor sanguine într-un organism sănătos. Echilibrul electrolitic este crucial pentru menținerea echilibrului osmotic, deci a tensiunii arteriale din interiorul corpului. Na+, K+, Ca2+ sunt importante în transmiterea impulsului nervos și contracțiile musculare. Homeostazia electroliților este controlată de diverși hormoni din organism. De exemplu, aldosteronul controlează cantitatea de Na+ . Calcitonina și hormonii parathormon joacă un rol în menținerea echilibrului Ca2+ și PO43-. Nivelurile de electroliți din sânge sunt măsurate pentru a identifica anumite dezechilibre electrolitice. În mare parte, Na+ și K+ din sânge și urină sunt măsurate pentru a verifica funcționarea defectuoasă a rinichilor etc. Na normal + nivel în sânge este de 135 – 145 mmol/L, iar nivelul normal de K+ este de 3,5 – 5,0 mmol/L. Nivelurile extreme de electroliți din organism pot fi fatale. Electroliții sunt, de asemenea, importanți în corpurile plantelor. De exemplu, mecanismele de deschidere și închidere a stomatelor de către celulele de gardă sunt controlate de electroliți (K+).
Electroliții sunt substanțe care produc ioni. Acești compuși pot produce ioni atunci când sunt în stadiu de topire sau când sunt dizolvați într-un solvent (apă). Din cauza ionilor, electroliții pot conduce electricitatea. Uneori pot exista electroliți în stare solidă. Mai mult, unele gaze precum dioxidul de carbon produc ioni (ioni de hidrogen și bicarbonat) atunci când este dizolvat în apă. Există două tipuri de electroliți, electroliți puternici și electroliți slabi.
Electroliți puternici
Electroliții puternici produc cu ușurință ioni atunci când sunt solubili. Se disociază complet pentru a produce ioni într-o soluție. De exemplu, compușii ionici sunt electroliți puternici. Clorura de sodiu topită sau soluțiile apoase de NaCI s-au disociat complet în ioni Na+ și Cl–; astfel, sunt buni conductori de electricitate. Acizii și bazele puternice sunt, de asemenea, electroliți buni.
Electroliți slabi
Electroliții slabi produc puțini ioni atunci când sunt solubili în apă. Se disociază parțial și produc puțini ioni. Într-o soluție de electroliți slabi vor exista ioni disociați, precum și moleculele neutre ale substanței. Prin urmare, curentul condus de o astfel de soluție este foarte scăzut în comparație cu o soluție electrolitică puternică. De exemplu, acizii slabi precum acidul acetic și bazele slabe sunt electroliți slabi.
Care este diferența dintre electroliții puternici și electroliții slabi?
• Electroliții puternici se dizolvă ușor în apă, dar electroliții slabi nu se dizolvă ușor.
• Electroliții puternici disociază sau ionizează complet într-o soluție, în timp ce un electrolit slab disociază sau ionizează parțial.
• Electroliții puternici conduc electricitatea foarte eficient datorită unui număr mare de ioni în mediu, dar electroliții slabi conduc doar un curent mic.
