Sigma vs pi Bonds
Așa cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Acest lucru se poate face prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice. Printre acestea, legătura covalentă este specială. Spre deosebire de alte legături chimice, în legătura covalentă există capacitatea de a face legături multiple între doi atomi. Atunci când doi atomi au o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, ei reacționează împreună și formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Când numărul de electroni în comun este mai mare de unul din fiecare atom, rezultă legături multiple. Prin calcularea ordinii legăturilor, se poate determina numărul de legături covalente dintre doi atomi dintr-o moleculă. Legăturile multiple se formează în două moduri. Le numim legătură sigma și legătură pi.
Sigma Bond
Simbolul σ este folosit pentru a arăta o legătură sigma. Legătura simplă se formează atunci când doi electroni sunt împărțiți între doi atomi cu diferență de electronegativitate similară sau mică. Cei doi atomi pot fi de același tip sau de tipuri diferite. De exemplu, când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule precum Cl2, H2 sau P4, fiecare atom este legat de altul printr-o singură legătură covalentă. Molecula de metan (CH4) are o singură legătură covalentă între două tipuri de elemente (atomi de carbon și hidrogen). Mai mult, metanul este un exemplu pentru o moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență de electronegativitate foarte mică. Legăturile covalente simple sunt denumite și legături sigma. Legăturile Sigma sunt cele mai puternice legături covalente. Ele se formează între doi atomi prin combinarea orbitalilor atomici. Suprapunerea cap la cap poate fi văzută atunci când se formează legături sigma. De exemplu, în etan, când două molecule hibridizate egale sp3 sunt suprapuse liniar, se formează legătura sigma C-C. De asemenea, legăturile sigma C-H sunt formate prin suprapunerea liniară între un orbital sp3 hibridizat de carbon și orbital s de hidrogen. Grupurile legate doar printr-o legătură sigma au capacitatea de a suferi o rotație în jurul acelei legături unele față de altele. Această rotație permite unei molecule să aibă structuri conformaționale diferite.
pi Bond
Litera greacă π este folosită pentru a desemna legăturile pi. Aceasta este, de asemenea, o legătură chimică covalentă, care se formează de obicei între orbitalii p. Când doi orbitali p sunt suprapusi lateral, se formează o legătură pi. Când are loc această suprapunere, doi lobi ai orbitalului p interacționează cu doi lobi ai altui orbital p și rezultă un plan nodal între două nuclee atomice. Când există mai multe legături între atomi, prima legătură este o legătură sigma, iar a doua și a treia legătură sunt legături pi.
Care este diferența dintre Sigma Bond și pi Bond?
• Legăturile Sigma sunt formate prin suprapunerea cap la cap a orbitalilor, în timp ce legăturile pi sunt formate prin suprapunerea laterală.
• Legăturile Sigma sunt mai puternice decât legăturile pi.
• Legăturile Sigma se pot forma între ambii orbitalii s și p, în timp ce legăturile pi se formează în principal între orbitalii p și d.
• Legăturile covalente simple dintre atomi sunt legături sigma. Când există mai multe legături între atomi, pot fi văzute legături pi.
Legăturile pi • produc molecule nesaturate.
• Legăturile Sigma permit rotația liberă a atomilor, în timp ce legăturile pi restricționează rotația liberă.
