Absorbanță vs transmitere
Absorbanța și transmitanța sunt două concepte foarte importante discutate în spectrometrie și chimie analitică. Absorbanța poate fi identificată ca cantitatea de lumină care este absorbită de o probă dată. Transmitanța poate fi recunoscută ca cantitatea de lumină trecută prin acea probă. Ambele concepte sunt foarte importante în domenii precum chimia analitică, spectrometria, analiza cantitativă și calitativă, fizica și diverse alte domenii. Este vital să avem o înțelegere adecvată a conceptelor de absorbanță și transmitanță pentru a excela în astfel de domenii. În acest articol, vom discuta despre ce sunt absorbanța și transmitanța, definițiile lor, aplicațiile absorbanței și transmitanței, asemănările dintre acestea două, conexiunea dintre absorbanță și transmitanță și, în final, diferența dintre absorbanță și transmitanță.
Ce este absorbanța?
Pentru a înțelege conceptul de absorbanță, trebuie să înțelegem mai întâi spectrul de absorbție. Un atom este format dintr-un nucleu, care este format din protoni și neutroni, și electroni care orbitează în jurul nucleului. Orbita electronului depinde de energia electronului. Cu cât energia electronului este mai mare, cu atât mai departe de nucleul pe care acesta ar orbita. Folosind teoria cuantică se poate demonstra că electronii nu pot obține orice nivel de energie. Energiile pe care le poate avea electronul sunt discrete. Când o probă de atomi este prevăzută cu un spectru continuu pe o anumită regiune, electronii din atomi absorb cantități specifice de energii. Deoarece energia unei unde electromagnetice este de asemenea cuantificată, se poate spune că electronii absorb fotoni cu energii specifice. La spectrul luat după ce lumina trece prin material, anumite energii par să lipsească. Aceste energii sunt fotonii care au fost absorbiți de atomi.
Absorbanța este definită ca Log10 (I0/I), unde I0 este intensitatea razei de lumină incidente, iar I este intensitatea razei de lumină care a trecut prin eșantion. Raza de lumină este monocromatică și setată la o lungime de undă specificată. Această metodă este utilizată pe spectrofotometre. Absorbanța depinde de concentrația probei și de lungimea probei.
Absorbanța unei soluții este liniar proporțională cu concentrația conform legii Beer – Lambert, dacă valoarea I0/I este cuprinsă între 0,2 și 0,7. Aceasta este o lege foarte utilă în metodele spectroscopice utilizate în analiza cantitativă.
Când absorbanța este definită în alte domenii decât chimie, este definită ca Loge (I0/I).
Ce este transmisia?
Transmitanța este cantitatea opusă a absorbanței. Transmitanța oferă o măsurare a luminii care a trecut prin eșantion. Valoarea măsurată în majoritatea metodelor spectroscopice practice este intensitatea transmisiei.
Intensitatea transmitanței împărțită la intensitatea sursei dă transmitanța probei.
Care este diferența dintre transmisie și absorbție?
