Diferența dintre monoatomic și poliatomic

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Monatomic vs Poliatomic

Numărul de atomi prezenți într-un anumit ion sau o moleculă este ceea ce contribuie la diferența dintre monoatomic și poliatomic. Cele două cuvinte „mono” și „poli” dau ideea generală despre moleculă; „mono” înseamnă „singur”, iar „poli” înseamnă „multe”. Monoatomic se referă la ionii sau moleculele care au un singur atom. Poliatomic se referă la moleculele sau ionii care au doi sau mai mulți atomi. Există atât de multe diferențe fizice și chimice între monoatomic și poliatomic din cauza diferenței de număr de atomi. În general, elementele chimice monoatomice sunt mai puțin abundente în comparație cu existența moleculelor poliatomice.

Ce este Monatomic?

Cuvântul monoatomic derivă din două cuvinte „mono” și „atomic”, dând sensul „atom unic”. Speciile chimice monoatomice conțin un singur atom și sunt stabile chiar dacă există singure. Acest lucru poate fi aplicat gazelor și ionilor. Majoritatea gazelor nobile există ca specii chimice monoatomice.

Ioni monotomici: acești ioni sunt formați prin pierderea (ioni pozitivi) sau câștigarea (ioni negativi) de electroni.

Ioni pozitivi: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Ioni negativi: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Molecule monoatomice: gazele nobile se încadrează în această categorie și sunt foarte stabile; prin urmare, chimic inactiv.

18: Argon 2, 8, 8

Ce este poliatomic?

Cuvântul poliatomic derivă din două cuvinte „poli” și „atomic”, înseamnă mulți atomi. Pot fi atomi omogene (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) sau o combinație de atomi eterogene (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). Cele mai multe dintre molecule și ioni există ca natură poliatomică.}

Ioni poliatomici: „Ioni moleculari” este un alt nume pentru ionii poliatomici. Majoritatea ionilor poliatomici sunt fie specii chimice legate covalent, fie complecși metalici.

Ioni pozitivi: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Ioni negativi: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NU₃^–

Molecule poliatomice: sunt molecule cu doi sau mai mulți atomi. Nu au o sarcină pozitivă sau negativă. Cu alte cuvinte, aceste molecule sunt neutre din punct de vedere electric. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Amoniu

Care este diferența dintre monoatomic și poliatomic?

Numărul de atomi:

• Elementele chimice monoatomice conțin doar un atom.

• Compușii chimici poliatomici au doi sau mai mulți atomi.

State:

• Speciile chimice monoatomice pot fi ioni sau gaze inerte.

• Unele specii poliatomice sunt ioni, iar altele sunt molecule.

Proprietăți

• Majoritatea ionilor monoatomici sunt stabili în apă.

• Moleculele monoatomice sunt foarte stabile; prin urmare, chimic inactiv.

• Majoritatea ionilor poliatomici sunt fie legați covalent, fie complecși metalici.

• Moleculele poliatomice sunt neutre din punct de vedere electric.

Exemple pentru monoatomic și poliatomic:

• Exemple de ioni monoatomici sunt Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ și Fe^3+.

• Exemple de molecule monoatomice sunt gazele nobile. Acestea sunt Heliu (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) și Radon (Ra).

• Exemple de ioni poliatomici sunt CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Exemple de molecule poliatomice sunt KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Mărime:

• Mărimea speciilor chimice monoatomice diferă în funcție de modul în care se formează. De exemplu, atunci când se formează ionii pozitivi, mărimea lor scade și când se formează ionii negativi, dimensiunea crește decât atomul original. Gazele nobile au cea mai mică dimensiune în comparație cu celel alte elemente din perioada lor din tabelul periodic.

• Când se formează compuși chimici poliatomici, dimensiunea ionului poliatomic sau a moleculei poliatomice devine mai mare decât toți atomii originali din compus. Deoarece doi sau mai mulți atomi se combină pentru a forma un ion/moleculă poliatomic.

Formă:

• În general, moleculele și ionii monoatomici au geometria lor sferică.

• Geometria speciilor chimice poliatomice variază în funcție de numărul de molecule și de perechile singure prezente în moleculă. Pe măsură ce numărul de atomi crește, se formează structuri mai complexe pentru a obține stabilitate.