Diferența cheie dintre monoatomic și diatomic este că speciile monoatomice au un atom, în timp ce speciile diatomice au doi atomi.
De aceea, diferența dintre monoatomic și diatomic se referă în primul rând la atomii prezenți în specie. După cum sugerează numele, ambii acești termeni reprezintă stări diferite de asociații atomice, unde „mono” înseamnă „unu” și „di” înseamnă „doi.” Prin urmare, pur și simplu, monoatomic înseamnă un „un atom” și diatomic înseamnă „doi atomi. „
Ce este Monatomic?
Când un singur atom există de la sine (ceea ce este rareori cazul), îl numim monoatomic. Asta înseamnă că elementele sunt în forma lor pură singulară. Cu toate acestea, singurul exemplu practic care poate intra în această categorie este gazele nobile care există ca atomi pe cont propriu, deoarece au învelișul lor exterior cu un octet complet de electroni. Prin urmare, ei nu caută să accepte sau să doneze alți electroni pentru a fi mai stabili. Prin urmare, gazele nobile sunt stabile sub formă monoatomică. Câteva exemple sunt; El – Heliu, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.
Figura 01: Monoatomic înseamnă a avea un singur atom
În plus, există și atomi unici în forme ionice, în special în soluții, iar unele exemple sunt; Na+, Ca2+, K+ etc. Acești ioni au o sarcină fixă asupra lor, ceea ce înseamnă că au o valență constantă. Dar, există și alte tipuri de ioni care au multe valențe și pot exista în multe forme ionice, fiind încă monoatomici. Un bun exemplu este Fierul; Fe2+ și Fe3+ Astfel, nu numai cationii (încărcați pozitiv), ci și anionii (încărcați negativ) există și sub formă monoatomică; Cl–, F–, I– sunt câteva exemple care există în formă monoatomică. Aceste specii ionice nu sunt stabile singure și ar căuta în mod natural omologi pentru a forma compuși.
Dar, așa cum am menționat mai sus, le putem găsi în soluții la hidroliza compușilor lor. Speciile ionice se formează din cauza lipsei de stabilitate a atomului unic într-o formă pură care nu poate atinge configurația electronică a gazului nobil. Prin urmare, acești atomi fie acceptă, fie donează electroni pentru a câștiga stabilitate.
Ce este diatomia?
Când doi atomi sunt în asociere unul cu celăl alt, îl numim diatomic. Acești atomi pot apărea ca același tip sau diferiți. Când sunt doi atomi similari în asociere, îi numim „diatomee homonucleare”, iar dacă sunt formați din diferite tipuri, îi numim „diatomee heteronucleare”. Exemple de unele diatomee homonucleare ar fi O2, N2, H2 etc., în timp ce CO, NO, HCl etc. pot fi date ca exemple pentru diatomee heteronucleare.
Figura 02: Diatomic înseamnă a avea doi atomi
Putem considera diatomeele drept compuși, deoarece formează aceste asocieri pentru a obține mai multă stabilitate prin împărțirea electronilor între ei, astfel încât ambii atomi să atingă configurația electronică a gazelor nobile. Se pot lega prin legături covalente prin suprapunerea orbitalilor atomici sau altfel pot forma legături ionice între ei, care este o forță de atracție între o specie cationică (încărcată pozitiv) și o specie anioană (încărcată negativ). Exemple de legături covalente între diatomee includ CO, NO etc. și considerăm HCl ca o specie cu caracter de atracție ionică. Cu toate acestea, deoarece forța de atracție dintre H+ și Cl– nu este foarte puternică, nu este un exemplu foarte bun pentru legăturile ionice care este un alt subiect definit.
Care este diferența dintre monoatomic și diatomic?
Termenul monoatomic se referă la prezența unui atom, în timp ce termenul diatomic se referă la prezența a doi atomi în asociere unul cu celăl alt. Prin urmare, diferența cheie dintre monoatomic și diatomic este că speciile monoatomice au un atom, în timp ce speciile diatomice au doi atomi. Mai mult, o altă diferență între monoatomic și diatomic este că speciile monoatomice sunt în general instabile, cu excepția gazelor nobile, în timp ce speciile diatomice sunt în general stabile, deoarece există o legătură chimică între cei doi atomi care se formează pentru a completa octetul de electroni în jurul fiecăruia. atom.
Infografia de mai jos arată diferența dintre monoatomic și diatomic sub formă tabelară.
Rezumat – monoatomic vs diatomic
Cei doi termeni monoatomic și diatomic descriu numărul de atomi prezenți într-o specie chimică. Prin urmare, diferența cheie dintre monoatomic și diatomic este că speciile monoatomice au un atom, în timp ce speciile diatomice au doi atomi.
