Diferența dintre soluția saturată și suprasaturată

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – Soluție saturată vs suprasaturată

Să ne uităm mai întâi pe scurt la conceptul de saturație înainte de a trece la o analiză complexă a diferenței dintre soluția saturată și suprasaturată. Soluțiile se obțin prin dizolvarea unei substanțe dizolvate într-un solvent. Cele două proprietăți chimice ale „saturației” și „suprasaturației” în solvenți depind în principal de solubilitatea substanței dizolvate în solvent. La o anumită temperatură, solubilitatea unei substanțe dizolvate într-un anumit solvent este o constantă (Q).

Q este definit ca produsul ionic al solutului.

Exemplu: Solubilitatea AgCl în apă (Q_AgCl)=[Ag⁺][Cl^–]

În general, dacă continuăm să adăugăm soluția în solvent, există o cantitate maximă pe care o putem adăuga dizolvată în solvent. După o anumită limită, solutul începe să precipite în solvent. Devine o soluție suprasaturată după această limită. Se numește soluție saturată atunci când putem dizolva solutul fără a se forma un precipitat.

Diferența cheie dintre Saturație și Suprasaturare este că, Saturația este starea în care o soluție a unei substanțe nu mai poate dizolva acea substanță, iar cantități suplimentare din aceasta vor apărea ca o fază separată, în timp ce suprasaturația este o stare. a unei soluții care conține mai mult material dizolvat decât ar putea fi dizolvat de solvent în circumstanțe normale.

Ce este o soluție saturată?

Există un număr foarte limitat de compuși care sunt infinit solubili într-un solvent; ceea ce înseamnă că putem amesteca soluția în solvent în orice proporție pentru a se dizolva fără a forma un precipitat. Cu toate acestea, majoritatea substanțelor dizolvate nu sunt infinit insolubile; formează un precipitat dacă adăugați mai multă soluție în solvent.

Soluțiile saturate conțin numărul maxim de molecule de dizolvat pe care le poate dizolva fără precipitare.

Ce este o soluție suprasaturată?

Soluțiile suprasaturate se formează dacă adăugați soluție suplimentară la soluția saturată. Cu alte cuvinte, este condiția într-o soluție saturată, când adăugați o cantitate suplimentară de solut în soluție. Apoi va începe să formeze un precipitat în soluție deoarece solventul a depășit cantitatea maximă de molecule de dizolvat pe care o poate dizolva. Dacă creșteți temperatura solventului, puteți obține o soluție saturată prin dizolvarea moleculelor de solut.

Suprasaturația zahărului în apă permite formarea bomboanelor.

Care este diferența dintre soluția saturată și suprasaturată?

Definiția soluției saturate și suprasaturate

Soluție saturată: la o anumită temperatură, se spune că o soluție este o soluție saturată, dacă conține la fel de mult ca molecule de dizolvat pe care solventul le poate reține.

Soluție suprasaturată: la o anumită temperatură se spune că o soluție este o soluție suprasaturată dacă conține mai multe molecule de solut pe care se poate dizolva.

Explicație chimică

Pentru soluții saturate; Q=K_{sp (Fără precipitații)}

Pentru soluții suprasaturate; Q > K_{sp(se vor forma precipitații)}

Unde;

Q=solubilitate (coeficient de reacție)

K _{sp=Produs de solubilitate (produs matematic al concentrațiilor ionilor dizolvați crescut la puterea coeficienților lor stoichiometrici)}

Exemplu: Luați în considerare dizolvarea clorurii de argint (AgCl) în apă.

AgCl – Solut și apă – Solvent

AgCl s-a dizolvat în apă O cantitate mare de AgCl s-a dizolvat în apă.

Soluția este limpede Precipitatul este clar vizibil

Q=[Ag⁺][Cl^–]=K_sp Q=[Ag⁺][Cl^–] > K_sp

Unde, [Ag⁺]=Concentrația Ag^{+ în apă}

[Cl^–]=Concentrația de Cl^{– în apă}

Pentru AgCl, K_sp =1,8 ×10^–10 mol²dm ^-6

Cum putem face soluții saturate și suprasaturate?

Atât soluțiile saturate, cât și cele suprasaturate se formează atunci când continuați să adăugați un anumit dizolvat într-un solvent. La o anumită temperatură, mai întâi, formează o soluție nesaturată și apoi, o soluție saturată și în final soluția suprasaturată.

Exemplu: dizolvarea sării în apă

Soluție nesaturată: cantitate mai mică de sare în apă, soluție limpede, fără precipitații.

Soluție saturată: Cantitatea maximă de sare este dizolvată în apă, Culoarea soluției se schimbă ușor, dar fără precipitații.

Soluție suprasaturată: se dizolvă mai multă sare în apă, soluție tulbure, sunt vizibile precipitații.