Diferența cheie – Soluție saturată versus concentrată
O soluție este o fază lichidă a materiei care se formează prin dizolvarea unei substanțe dizolvate într-un solvent. O soluție poate fi transformată într-o soluție saturată prin adăugarea mai multor substanțe dizolvate până când nu mai pot fi dizolvate. O soluție concentrată conține o cantitate considerabil mare de substanțe dizolvate, dar acea cantitate nu este maximă. Diferența cheie dintre soluția saturată și cea concentrată este că substanțele dizolvate suplimentare nu pot fi dizolvate într-o soluție saturată, deoarece conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate, în timp ce substanțele dizolvate suplimentare pot fi dizolvate într-o soluție concentrată, deoarece nu conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate (nesaturate). cu solutul).
Ce este soluția saturată?
O soluție saturată este o soluție chimică care conține concentrația maximă a unui dizolvat dizolvat în solvent. Dizolvatele suplimentare nu pot fi dizolvate într-o soluție saturată, deoarece conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate. Forma opusă a soluției saturate este soluția nesaturată. Soluția nesaturată nu este saturată cu soluția. O soluție nesaturată poate fi fie o soluție concentrată, fie o soluție diluată.
Există mai mulți factori care afectează saturația unei soluții. Acești factori afectează dizolvarea substanțelor dizolvate în solvent.
- Temperatura – Solubilitatea compușilor solizi crește odată cu creșterea temperaturii solventului. Prin urmare, mai multe substanțe dizolvate pot fi dizolvate în solventul fierbinte, mai degrabă decât în solventul rece.
- Presiune – Mai multe substanțe dizolvate pot fi forțe pentru a se dizolva în solvent prin aplicarea presiunii. Prin urmare, dizolvarea substanțelor dizolvate poate fi crescută prin creșterea presiunii sistemului. De exemplu: gaze.
- Compoziție chimică – Dacă alte substanțe dizolvate sunt deja prezente în soluție, aceasta afectează solubilitatea substanțelor dizolvate.
O soluție saturată poate fi produsă prin adăugarea unei substanțe dizolvate la solvent până când nu se mai dizolvă soluții. Sau, altfel, se poate face prin evaporarea solventului soluției până când soluția începe să formeze cristale. O altă metodă, deși nu atât de comună, este adăugarea semințelor de cristale la o soluție suprasaturată. O soluție suprasaturată conține multe substanțe dizolvate care rămân dizolvate chiar dacă soluția este răcită. Când se adaugă semințe de cristale la această soluție suprasaturată, substanțele dizolvate încep să se cristalizeze, dând o soluție saturată.
Figura 01: Sucurile spumante sunt soluții saturate
Unele exemple de soluții saturate includ apă carbogazoasă (saturată cu carbon), soluții saturate de zahăr (nu mai poate fi dizolvat zahăr), berea sau sucurile spumante sunt saturate cu dioxid de carbon etc.
Ce este soluția concentrată?
O soluție concentrată este o soluție chimică care conține o cantitate mare de substanță dizolvată dizolvată în solvent. Substanțe dizolvate suplimentare pot fi dizolvate într-o soluție concentrată deoarece nu conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate (nesaturate cu soluția). Forma opusă a soluției concentrate este soluția diluată. O soluție diluată conține o cantitate relativ mică de substanțe dizolvate dizolvate într-un solvent.
Figura 02: O soluție concentrată (dreapta) are o culoare puternică în comparație cu o soluție diluată (stânga)
Soluțiile concentrate de acizi sau baze sunt recunoscute ca acizi sau baze tari. În schimb, acizii sau bazele diluate sunt acizi sau baze slabe. Termenul concentrat este folosit pentru a da o idee cantitativă despre o soluție. O soluție concentrată poate fi formată prin dizolvarea mai multor substanțe dizolvate într-o soluție sau prin evaporarea unei soluții până când o cantitate considerabilă de solvent este evaporată, lăsând soluții în soluție. Concentrația unei soluții poate fi dată după cum urmează. Acolo concentrația este dată de unitatea mol/L.
Concentrație=numărul de moli de substanțe dizolvate / volumul soluției
Care sunt asemănările dintre soluția saturată și cea concentrată?
- Atât soluția saturată, cât și soluția concentrată sunt soluții care conțin o cantitate mare de substanțe dizolvate
- Atât termenii soluție saturată, cât și soluție concentrată exprimă o idee cantitativă despre soluții.
Care este diferența dintre soluția saturată și cea concentrată?
Soluție saturată versus soluție concentrată |
|
| O soluție saturată este o soluție chimică care conține concentrația maximă a unui dizolvat dizolvat în solvent. | O soluție concentrată este o soluție chimică care conține o cantitate mare de substanță dizolvată dizolvată în solvent. |
| Cantitatea de soluți | |
| Soluția saturată conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate pe care o poate conține. | Soluția concentrată conține o cantitate considerabil de mare de substanțe dizolvate. |
| Adăugarea de mai multe soluți | |
| Solutele suplimentare nu pot fi dizolvate într-o soluție saturată, deoarece conține maximum. | Alte substanțe dizolvate pot fi dizolvate într-o soluție concentrată deoarece nu conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate (nesaturate cu soluția). |
| Forma opusă | |
| Forma opusă a soluției saturate este soluția nesaturată. | Forma opusă a soluției concentrate este soluția diluată. |
| Exemple | |
| Unele exemple de soluții saturate includ apa carbogazoasă, soluțiile saturate de zahăr, berea sau sucurile spumante sunt saturate cu dioxid de carbon etc. | Unele exemple de soluții concentrate includ acizi concentrați și baze concentrate utilizate în laboratoare. |
Rezumat – Soluție saturată vs concentrată
O soluție saturată este o formă de soluție concentrată, dar conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate care poate reține. Diferența dintre soluția saturată și cea concentrată este că substanțele dizolvate suplimentare nu pot fi dizolvate într-o soluție saturată, deoarece conține cantitatea maximă de soluții dizolvate, în timp ce substanțele dizolvate suplimentare pot fi dizolvate într-o soluție concentrată deoarece nu conține cantitatea maximă de substanțe dizolvate (nesaturate cu solutul).
