Diferența cheie – Heliu vs Oxigen
Heliul și oxigenul sunt două elemente chimice din tabelul periodic, deși se poate observa o diferență semnificativă între ele pe baza proprietăților lor chimice. Ambele sunt gaze la temperatura camerei; dar Heliul este un gaz nobil inert chimic. Proprietățile chimice ale acestor două elemente sunt complet diferite unele de altele. De exemplu; Oxigenul reacționează rapid cu multe elemente și compuși, în timp ce heliul nu reacționează cu niciunul. Aceasta poate fi identificată ca diferența cheie dintre heliu și oxigen. Cu toate acestea, comportamentul inert al heliului are atât de multe aplicații comerciale și, de asemenea, oxigenul este unul dintre cele mai neprețuite gaze atât pentru oameni, cât și pentru animale.
Ce este heliul?
Heliul este al doilea cel mai abundent element din univers și este al doilea cel mai ușor element din tabelul periodic. Este un gaz monoatomic fără gust, inodor și incolor la temperatura camerei, cu un punct de fierbere scăzut. Heliul este primul membru al familiei gazelor nobile și este cel mai puțin reactiv element. Are doar doi electroni care sunt puternic atrași de nucleu. Cantități mari de heliu sunt produse în mod natural în reacțiile de fuziune care produc energie în stele. Dezintegrarea radioactivă a mineralelor produce și heliu. În plus, zăcămintele de gaze naturale conțin și heliu.
Heliul posedă unele proprietăți neobișnuite; devine superfluid la temperaturi foarte scăzute. Un superfluid poate curge în sus împotriva gravitației. Heliul are cel mai scăzut punct de topire dintre toate celel alte elemente. Este singurul element care nu poate fi solidificat prin scăderea temperaturii.
Ce este oxigenul?
Oxigenul este un membru al grupului de calcogen (grupul VI A) din tabelul periodic. Este un gaz biatomic, foarte reactiv, incolor, inodor. Oxigenul este al treilea element cel mai abundent din univers după masă. În majoritatea reacțiilor chimice; Oxigenul acționează ca un agent oxidant, dar poate reduce și unii compuși chimici. Oxigenul are două tipuri de alotropi; dioxigen (O2) și trioxigen (O3), care se numește ozon.
Care este diferența dintre heliu și oxigen?
Proprietăți ale heliului și oxigenului:
Reactivitate:
heliu:
Heliul este un gaz inert; este cel mai puțin reactiv element din familia gazelor nobile. Cu alte cuvinte, heliul este complet inert, nu reacționează cu niciun alt element.
Oxigen:
În comparație cu heliul, reactivitatea chimică a oxigenului este extrem de ridicată. Chiar dacă este un gaz di-molecular stabil la temperatura camerei, reacționează rapid cu atât de multe elemente și compuși. Cu toate acestea, oxigenul nu reacționează cu el însuși, cu azotul, acizii, bazele și apa în condiții normale. Oxigenul poate acționa atât ca agent oxidant, cât și ca agent reducător; prin urmare arată atât de multe reacții chimice. Are a doua cea mai mare valoare a electronegativității (lângă fluor) de la alte elemente reactive. Solubilitatea oxigenului în apă depinde de temperatură.
Stări de oxidare:
heliu:
Heliul nu prezintă mai multe stări de oxidare. Are o singură stare de oxidare; este zero.
Oxigen:
Cea mai comună stare de oxidare a oxigenului este -2. Dar, este capabil să aibă stări de oxidare de -2, -1, -1/2, 0, +1 și +2.
Izotopi:
heliu:
Există două tipuri de izotopi de heliu naturali; Heliu 3 (3He) și Heliu 4 (4He). Abundența relativă a lui 3He este foarte scăzută în comparație cu 4He. Au fost fabricați trei izotopi radioactivi ai heliului, dar nu au nicio aplicație comercială.
Oxigen:
Oxigenul are patru izotopi, dar numai trei izotopi sunt stabili; sunt 16O, 17O și 18O. Cel mai abundent tip este 16O, ceea ce face aproximativ 99,762%.
Aplicații:
heliu:
Comportamentul inert din punct de vedere chimic al Heliului are un număr mare de aplicații. Este folosit în cercetarea la temperaturi scăzute în sistemele de răcire, ca sursă de combustibil în rachete, în procesul de sudare, în sistemele de detectare a plumbului, pentru a umple baloane și pentru a preveni reacția obiectelor cu oxigenul.
Oxigen:
Oxigenul are multe întrebuințări în viața noastră de zi cu zi, începând de la respirație; oamenii și animalele nu pot trăi fără oxigen. Alte exemple includ; pentru a produce medicamente, acizi, în ardere, purificare a apei, sudare și topire a metalelor.
Imagine: 1. Înveliș de electroni 002 Heliu – fără etichetă De Pumbaa (lucrare originală de Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], prin Wikimedia Commons 2. Înveliș de electroni 008 Oxigen (nemetal diatomic) – fără etichetă De DePiep (Lucrare proprie) [CC BY-SA 3.0], prin Wikimedia Commons
