Diferența cheie – Elemente reprezentative vs de tranziție
Tabelul periodic al elementelor este un aranjament tabelar al tuturor elementelor chimice cunoscute pe baza numerelor lor atomice. Există rânduri sau perioade și coloane sau grupuri în tabelul periodic. Există tendințe periodice în tabelul periodic. Toate elementele din tabelul periodic pot fi împărțite în două grupe ca elemente reprezentative și elemente de tranziție. Diferența cheie dintre elementele reprezentative și elementele de tranziție este că elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupul 1, grupul 2 și din grupurile de la 13 la 18, în timp ce elementele de tranziție sunt elemente chimice din grupul 3 până la grupul 12, inclusiv lantanide și actinide.
Ce sunt elementele reprezentative?
Elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupa 1, grupa 2 și din grupele de la 13 la 18. Elementele reprezentative sunt cunoscute și ca „elementele grupului A” sau „elementele blocului s și blocul p” sau „elementele principale elemente de grup”, adică elementele reprezentative includ următoarele grupuri de elemente chimice;
Elemente bloc S (metale alcaline și metale alcalino-pământoase)
Elementele bloc S au electronii de valență în orbitalii s cei mai exteriori și sunt de două tipuri ca metale alcaline și metale alcalino-pământoase, împreună cu hidrogenul și heliul. Metalele alcaline sunt elemente din grupa 1 (excluzând hidrogenul), în timp ce metalele alcaline pământoase sunt elemente din grupa 2. Aceste metale sunt denumite astfel deoarece formează compuși bazici sau alcalini. Metalele alcaline includ Litiu, Sodiu, Potasiu, Rubidiu, Caesiu și Franciu. Metalele alcalino-pământoase includ beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu și radiu.
Figura 01: Dispunerea elementului reprezentativ și de tranziție în tabelul periodic
P elemente de bloc (nemetale, halogeni, gaze nobile)
Elementele bloc P au electronii de valență în orbitalii p cei mai exteriori. Aproape toate elementele bloc p sunt nemetale, inclusiv unele elemente metaloide (excluzând Heliul, deoarece este un element bloc s). Există tendințe periodice de-a lungul perioadelor și în jos a grupurilor din blocul p. Metaloizii includ bor, siliciu, germaniu, arsen, antimoniu și teluriu. Gazele nobile sunt elementele din grupa 18 (care au configurații electronice complete). Toate celel alte sunt nemetale.
Ce sunt elementele de tranziție?
Elementele de tranziție sunt elemente chimice care au electroni d nepereche cel puțin într-un cation stabil care se poate forma. Toate elementele de tranziție sunt metale. Ei au electronii de valență în cei mai exteriori orbitali d. Prin urmare, toate elementele chimice din grupa 3 până la grupa 12 sunt metale de tranziție, cu excepția zincului (deoarece zincul nu are electroni neperechi și Zn+2, de asemenea, nu are electroni neperechi. Zn +2 este singurul cation stabil al zincului).
Aproape toate metalele de tranziție au mai multe stări stabile de oxidare în diferiți compuși. Toți acești compuși sunt foarte colorați. De asemenea, legendele care conțin aceleași elemente de tranziție cu stări de oxidare diferite pot avea culori diferite în funcție de starea de oxidare (culoarea cationului variază în funcție de starea de oxidare a aceluiași element chimic). Motivul acestei culori este prezența electronilor d nepereche (permite electronilor să sară de la un orbital la altul prin absorbția de energie. Când acești electroni revin la orbitalul anterior, emite energia absorbită ca lumină vizibilă).
Figura 02: Diferite stări de oxidare formate de metale de tranziție
Lantanidele și actinidele sunt, de asemenea, denumite „metale de tranziție interioare”, deoarece electronii lor de valență se află în orbitalii lor f ai penultimului înveliș de electroni. Aceste elemente pot fi văzute în blocul f al tabelului periodic.
Care este diferența dintre elementele reprezentative și cele de tranziție?
Reprezentativ vs elemente de tranziție |
|
| Elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupa 1, grupa 2 și din grupele de la 13 la 18. | Elementele de tranziție sunt elemente chimice care au electroni d nepereche cel puțin într-un cation stabil care se poate forma. |
| membri | |
| Elementele reprezentative includ elementele bloc s și blocul p. | Elementele de tranziție includ elementele bloc d și bloc f. |
| Grupuri | |
| Elementele reprezentative sunt în grupul 1, grupul 2 și în grupurile 13-18. | Elementele de tranziție sunt în grupurile de la 3 la 12. |
| culori | |
| Majoritatea compușilor formați din elemente reprezentative sunt incolore. | Toți compușii formați din elemente de tranziție sunt colorați. |
Rezumat – Elemente reprezentative vs de tranziție
Elementele reprezentative sunt principalele elemente ale grupului care includ metale alcaline, metale alcalino-pământoase, nemetale și gaze nobile. Metalele de tranziție sunt în blocul d și blocul f din tabelul periodic. Diferența dintre elementele reprezentative și elementele de tranziție este că, elementele reprezentative sunt elementele chimice din grupul 1, grupul 2 și din grupele de la 13 la 18, în timp ce elementele de tranziție sunt elemente chimice din grupul 3 la grupul 12, inclusiv lantanide și actinide.
