Diferența dintre elementele blocului D și elementele de tranziție

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – Elementele blocului D vs elementele de tranziție

Diferența dintre elementele blocului D și elementele de tranziție este destul de confuză. Ambele cuvinte sunt folosite interschimbabil și mulți oameni folosesc cuvântul „elemente de tranziție” pentru elementele blocului d. Diferența cheie dintre elementele D-bloc și elementele de tranziție este că, în timp ce toate elementele de tranziție sunt elemente D-bloc, nu toate elementele D-bloc sunt elemente de tranziție. Este clar că elementele d-bloc au d-electroni în învelișul d-sub. Elementele de tranziție sunt elementele care formează ioni stabili având orbitali d incomplet umpluți. De exemplu, zincul și scandiul sunt elemente bloc d; dar nu elemente de tranziție.

Ce sunt elementele D-block?

Elementele bloc-Dpot fi identificate clar folosind configurația electronică și poziția tabelului periodic. Caracteristica principală a elementului d-bloc este să aibă cel puțin un electron în învelișul d-sub. Lucrul ciudat se întâmplă atunci când umplerea electronilor conform principiului Aufbau în elementele blocului d este, electronii 4s sunt mai întâi umpluți înainte de electronii 3d; ceea ce înseamnă că electronii 3d au o energie mai mare decât electronii 4s. Dar, atunci când scot electroni pentru a forma ioni; Electronii 4s sunt mai întâi îndepărtați din atom.

element		Configurație electronică
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titan	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadiu	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
feroase	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nichel	Ni	[Ar] 3d84s2
Cupru	Cu	[Ar] 3d104s1
Zinc	Zn	[Ar] 3d104s2

Notă: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Ce sunt elementele de tranziție?

Elementele de tranziție sunt elementele care formează ioni stabili cu orbitali-d umpluți incomplet. Când ionii sunt formați din elemente bloc-d; ei elimină mai întâi electronii s (nivelul n) și apoi elimină electronii d (nivelul n-1). Zincul și scandiul sunt două elemente speciale în blocul d; nu formează ioni având orbitali d incomplet umpluți; prin urmare nu sunt considerate elemente de tranziție. Toate celel alte elemente din grupul d formează ioni stabili ai căror d-electroni umpluți incomplet.

Soluții pentru metale de tranziție

Care este diferența dintre elementele bloc D și elementele de tranziție?

Definiția elementelor D-bloc și a elementelor de tranziție

D-Block Elements: Elementele care au unul sau mai mulți d-electron în sub-shell-ul sunt cunoscute ca elemente d-bloc. Majoritatea elementelor blocului d sunt metale.

Elemente de tranziție: elementele care pot forma ioni stabili cu orbitali d-d umpluți incomplet se numesc elemente de tranziție.

Notă:

Zn și Sc nu sunt elemente de tranziție. Ele nu formează numai Zn²⁺ și Sc^{3+ ioni, care nu conțin orbitali d necompleți.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Următorii ioni conțin orbitali d necompleți. Prin urmare, aceste elemente sunt considerate elemente de tranziție.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Stări de oxidare:

Elemente bloc D: unele dintre elementele bloc D prezintă mai multe stări de oxidare, iar puține dintre ele prezintă o singură stare de oxidare.

Exemplu:

Zincul arată doar starea de oxidare +2, iar Scandiul arată doar starea de oxidare +3.

Alte elemente din blocul d arată mai multe stări de oxidare.

Elemente de tranziție: elementele de tranziție arată mai multe stări de oxidare. Cel puțin o stare conține d-orbitali necompleți.

Exemplu:

Titan +2, +4

Vanadiu +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

feroase +2, +3

Cob alt +2, +3

Nichel +2, +4

Cupru +1, +2