H2O vs H2O2 | Proprietăți apă vs peroxid de hidrogen, utilizare, diferență
Apă (H2O) și peroxid de hidrogen (H2O2) sunt molecule de oxigen și elemente de hidrogen.
Apă
H2O, care este cunoscută de toți sub numele de apă, este ceva fără de care nu putem trăi. Doi hidrogeni sunt legați covalent de oxigen pentru a forma apă. Molecula capătă o formă îndoită pentru a minimiza repulsia legăturii perechilor de electroni, iar unghiul H-O-H este de 104o Apa este un lichid limpede, incolor, insipid, inodor și poate fi în diverse forme precum ceață, rouă, zăpadă, gheață, vapori etc. Apa trece în faza gazoasă când este încălzită peste 100 oC la presiunea atmosferică normală.
Apa este cu adevărat o moleculă minune. Este cel mai abundent compus anorganic din materia vie. Peste 75% din corpul nostru este compus din apă. Este o componentă a celulelor, acționează ca solvent și reactant. Apa este un lichid la temperatura camerei, deși are o greutate moleculară mică de 18 gmol-1 Capacitatea apei de a forma legături de hidrogen este caracteristica unică pe care o are. O singură moleculă de apă poate forma patru legături de hidrogen. Oxigenul este mai electronegativ decât hidrogenul, ceea ce face ca legăturile O-H din apă să fie polare. Datorită polarității și capacității de a forma legături de hidrogen, apa este un solvent puternic. Este cunoscut ca un solvent universal datorită capacității sale de a dizolva un număr mare de materiale. În plus, apa are o tensiune de suprafață mare, forțe de adezivitate ridicate și de coeziune. Apa poate rezista la schimbările de temperatură fără a trece la forma gazoasă sau solidă. Acest lucru este cunoscut ca având o capacitate ridicată de căldură, care la rândul său este important pentru supraviețuirea organismelor vii.
Peroxid de hidrogen
Peroxidul de hidrogen este cea mai simplă formă de peroxid, care este notat cu H2O2 Este un lichid limpede cu fierbere. punctul 150 oC. Este complet miscibil cu apa, cu toate acestea, poate fi complet separat prin distilare, deoarece punctul său de fierbere este mai mare decât cel al apei. Peroxidul de hidrogen este un agent oxidant și reducător puternic. Peroxidul de hidrogen este o moleculă neliniară, neplanară. Are o structură de carte deschisă.
Peroxizii sunt produși ca produs secundar al diferitelor reacții chimice sau ca intermediar. Acest tip de reacții se întâmplă și în interiorul corpului nostru. Peroxidul are efecte toxice în interiorul celulelor noastre. Prin urmare, acestea trebuie neutralizate imediat ce sunt produse. Celulele noastre au un mecanism special pentru asta. Există un organel numit peroxizomi în celulele noastre, care conțin enzima catalază. Această enzimă catalizează descompunerea peroxidului de hidrogen în apă și oxigen; astfel, faceți o funcție de detoxifiere. Peroxidul de hidrogen are proprietăți periculoase precum descompunerea în oxigen și apă cu degajare de căldură, se descompune din cauza contaminării sau contactului cu suprafețele active, crește în interiorul recipientelor datorită formării presiunii oxigenului și, de asemenea, poate forma amestecuri explozive. Acțiunea de albire a peroxidului de hidrogen se datorează oxidării și eliberării de oxigen. Acest oxigen va reacționa cu materia colorantă, pentru a-l face incolor.
H2O2 → H2O + O
O + Substanță colorantă → Substanță incoloră
Altele decât pentru albire, H2O2este folosit un oxidant pentru combustibilul pentru rachete, pentru producerea de epoxizi, produse farmaceutice și alimente produse, ca antiseptic etc. Peroxidul de hidrogen este depozitat în sticle de sticlă, plastic sau teflon acoperite cu parafină.
Care este diferența dintre apă (H2O) și peroxid de hidrogen (H2O2)?
• În apă, rația H:O este de 2:1, în timp ce, în peroxid de hidrogen, este de 1:1.
• În apă, oxigenul este starea de oxidare -2. Cu toate acestea, în H2O2, oxigenul are o stare de oxidare -1.
• H2O2are un punct de fierbere mai mare decât apa.
• H2O2este un agent oxidant și reducător puternic în comparație cu apa.
• Apa este un solvent bun în comparație cu H2O2.
