Electroplating vs electroliza
Ce este electroliza?
Electroliza este un proces care folosește un curent electric direct pentru a sparge compușii chimici. Deci, procesul de electroliză are nevoie de o sursă externă de energie electrică pentru funcționare. O reacție chimică spontană este forțată să facă în electroliză. Pentru ca electroliza să aibă loc, substanța trebuie să treacă curent electric. Prin urmare, pentru aceasta, soluția electrolitică ar trebui să fie acolo. Acesta conține ioni liberi, care sunt produși dintr-o substanță în stadiul de topire sau dizolvați într-un alt solvent. În electroliză au loc reacții de oxidare-reducere. Deci, practic, există doi electrozi numiți anod și catod. Ionii încărcați opus sunt atrași de electrozi. Reacția de oxidare are loc pe anod, iar reacția de reducere are loc pe catod. Electrozii sunt scufundați în soluții de electroliți. În mod normal, aceste soluții sunt soluții ionice legate de tipul de electrod. De exemplu, electrozii de cupru sunt scufundați în soluții de sulfat de cupru, iar electrozii de argint sunt scufundați în soluție de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cel mai comun mod de a le separa este un pod de sare. Energia pentru mișcarea ionilor către electrozi și pentru reducerea sau oxidarea acestora este furnizată de sursa de curent externă.
Electroliza este un concept utilizat pe scară largă și utilizat în celulele electrolitice. De exemplu, dacă luăm că cuprul și argintul sunt cei doi electrozi din celulă, argintul este conectat la borna pozitivă a unei surse externe de energie (o baterie). Cuprul este conectat la borna negativă. Deoarece terminalul negativ este bogat în electroni, electronii curg de aici către electrodul de cupru. Deci cuprul este redus. La electrodul de argint are loc o reacție de oxidare, iar electronii eliberați sunt dați la borna pozitivă cu deficit de electroni a bateriei. Mai jos este reacția generală care are loc într-o celulă electrolitică, care are electrozi de cupru și argint.
2Ag(i)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(e)
Din punct de vedere industrial, conceptul de electroliză este folosit pentru producerea de metale în stare pură, cum ar fi Al, Mg, Ca, Na și K. În plus, este folosit pentru producerea de clor, hidrogen combustibil, oxigen etc.
Groplacare
Electroplating este o metodă de placare pentru a acoperi electrozii cu ioni metalici. Baza chimică a acestui proces este electroliza. Prin urmare, galvanizarea necesită un câmp electric extern pentru a muta ionii metalici. Inițial, ionii metalici vor fi liberi în soluție. Odată cu alimentarea cu curent electric, acești ioni se vor deplasa către catod și vor fi reduse acolo pentru a produce metalul zero valent. Acest metal va acoperi electrodul conductor. Galvanizarea este utilizată pentru a crește grosimea straturilor. În industria de bijuterii, este folosit pentru a acoperi produse ieftine (de exemplu produse din cupru) cu argint sau aur. Acesta este, de asemenea, folosit pentru a acoperi obiectele metalice cu un alt metal. Prin acest proces, i se pot conferi proprietăți pe care metalul inițial nu le are. Protecția la coroziune, rezistența la uzură, lubrifierea sunt puține astfel de proprietăți, care pot fi date unui metal.
Care este diferența dintre galvanizare și electroliză?
• Electroliza este un proces care folosește un curent electric continuu pentru a sparge compușii chimici. Galvanizarea este o metodă de placare pentru a acoperi electrozii cu ioni metalici folosind curent electric.
• Electroliza este procesul fundamental care are loc în spatele galvanizării.
