Diferența cheie dintre electrolit și electroliză este că electrolitul este o substanță care poate produce ioni, în timp ce electroliza este un proces în care un curent electric este folosit pentru a conduce o reacție chimică.
Folosim în principal termenii electrolit și electroliză în electrochimie, unde investigăm relația dintre electricitate și chimie.
Ce este un electrolit?
Un electrolit este o substanță care poate produce ioni. Electroliții furnizează ioni atunci când sunt în stadiul de topire sau când sunt dizolvați într-un solvent (apă). Acești ioni fac electroliții capabili să conducă electricitatea. Cu toate acestea, există și câțiva electroliți în stare solidă. În plus, unele gaze precum dioxidul de carbon produc ioni (ioni de hidrogen și bicarbonat) atunci când se dizolvă în apă.
Putem clasifica electroliții în două grupe diferite: electroliți puternici și electroliți slabi. Printre ei, electroliții puternici produc cu ușurință ioni atunci când sunt solubili. De exemplu, compușii ionici sunt electroliți puternici. Clorura de sodiu topită sau soluțiile apoase de NaCl suferă o disociere completă (în ioni Na+ și Cl–); prin urmare, sunt buni conductori de electricitate. Acizii și bazele puternice sunt, de asemenea, electroliți buni. Pe de altă parte, electroliții slabi produc puțini ioni atunci când sunt solubili în apă. În plus, acizii slabi precum acidul acetic și bazele slabe sunt electroliți slabi.
Figura 01: Conductivitățile unor electroliți pentru condensatori electrolitici
Electroliții apar și în organism. Avem nevoie de acești electroliți pentru a menține echilibrul ionic în interiorul celulelor și a fluidelor sanguine într-un organism sănătos. Echilibrul electrolitic este foarte important pentru menținerea echilibrului osmotic și a tensiunii arteriale în interiorul corpului. Na+, K+ și Ca2+ sunt importante în transmiterea impulsului nervos și contracțiile musculare.
Ce este electroliza?
Electroliza este procesul de utilizare a unui curent electric continuu pentru a conduce o reacție chimică nespontană. Electroliza se poate face folosind o celulă electrolitică. Această tehnică este foarte importantă pentru a separa un compus în ionii săi sau alte componente.
Figura 02: Procesul de electroliză simplă
În procesul de electroliză, un curent electric trece printr-o soluție pentru mobilitatea ionilor din acea soluție. De obicei, o celulă electrolitică constă din doi electrozi scufundați în aceeași soluție. Numim această soluție electrolitul. O caracteristică importantă în reglarea celulei electrolitice este „supra potențialul”. Trebuie să asigurăm o tensiune mai mare pentru a realiza o reacție nespontană. Aici, un electrod inert poate fi folosit și pentru a asigura suprafața reacției care are loc.
Există multe aplicații utile ale electrolizei. O aplicație comună este electroliza apei. Aici, apa este electrolitul. Apoi reacția de descompunere a moleculelor de apă în gaze de hidrogen și oxigen se face folosind curentul electric care trece prin electrolit.
Care este diferența dintre electrolit și electroliză?
Diferența cheie dintre electrolit și electroliză este că electrolitul este o substanță care poate produce ioni, în timp ce electroliza este un proces în care un curent electric este folosit pentru a conduce o reacție chimică. Cu alte cuvinte, într-un electrolit, substanța topită sau dizolvată produce ioni care se pot deplasa în stare lichidă sau într-o soluție apoasă, în timp ce în electroliză are loc descompunerea unui electrolit de către un curent electric. Electrolitul și electroliza sunt legate între ele în moduri diferite. De exemplu, electroliza poate avea loc în prezența unui electrolit.
Rezumat – Electroliți vs electroliză
De aceea, diferența cheie dintre electrolit și electroliză este că electrolitul este o substanță care poate produce ioni, în timp ce electroliza este un proces în care un curent electric este utilizat pentru a conduce o reacție chimică. Cu alte cuvinte, electroliții sunt substanțe, în timp ce electroliza este un proces.
