Diferența cheie dintre electroliza topită și cea apoasă este că electroliza topită produce elemente ale analitului, în timp ce electroliza apoasă produce o soluție apoasă de sare și un amestec de gaze ca produs final.
Electroliza topită și apoasă sunt două tipuri de metode de electroliză din chimia analitică care sunt diferite unele de altele în funcție de proprietățile mediului electrolitic. Termenul „topit” se referă la starea lichidă a analitului în absența apei, în timp ce termenul „apos” se referă la starea lichidă în prezența apei.
Ce este electroliza topită?
Electroliza topită este o tehnică din chimia analitică care utilizează un curent electric pentru a separa elementele chimice dintr-o substanță analitică în starea sa topită. În general, compușii ionici sunt utilizați în acest tip de metodă de electroliză. Această tehnică oferă informații despre cum putem extrage metale precum aluminiul și sodiul din compușii lor ionici topiți folosind un curent electric.
Figura 01: Extracția metalului de magneziu
De exemplu, aluminiul este cel mai abundent metal de pe suprafața pământului, dar nu apare în stare pură în natură. În schimb, apare ca compuși ionici în minerale. Prin urmare, trebuie să separăm aluminiul de compușii săi prin electroliză. Aici, folosim un compus ionic topit. Un compus ionic se formează datorită formării unei legături ionice puternice care există între cationi și anioni. În starea solidă a unui compus ionic, anionii și cationii sunt blocați într-o structură rigidă, astfel încât să nu conducă electricitatea. Prin urmare, nu putem folosi un compus solid pentru electroliză. Dar în starea sa topit, compusul ionic se separă în anioni și cationi, permițând stării topite a analitului să conducă electricitatea. Putem obține starea topită prin topirea solidului. Prin urmare, putem numi starea topită a analitului drept electrolit.
În timpul procesului de electroliză topită, cationii se deplasează spre electrodul negativ, în timp ce anionii se deplasează către electrodul pozitiv. La electrodul negativ (catod), cationii câștigă electroni și devin atomi. La electrodul pozitiv sau anod, ionii pierd electroni pentru a deveni atomi.
Ce este electroliza apoasă?
Electroliza apoasă este o tehnică din chimia analitică care utilizează un curent electric pentru a separa elementele chimice dintr-o substanță analitică în stare apoasă. Acest tip de electroliză este important în obținerea anumitor substanțe sau gaze. De exemplu, dacă trecem un curent electric prin apă, acesta formează hidrogen gazos și oxigen gazos.
Figura 02: Electroliza apei
În procesul de electroliză apoasă, un curent electric este trecut printr-un electrolit ionizat; aici cationii se deplasează spre anod iar anionii se deplasează spre catod. Acest tip de sistem se numește celulă electrolitică. Există multe aplicații ale electrolizei apoase, inclusiv galvanizarea, rafinarea bauxitei în aluminiu, producerea de clor și sodă caustică din sare de masă etc.
Care este diferența dintre electroliza topită și cea apoasă?
Electroliza topită și apoasă sunt tehnici analitice în chimie care sunt utile în separarea elementelor chimice din substanța analitică. Diferența cheie dintre electroliza topită și cea apoasă este că electroliza topită produce elemente ale analitului, în timp ce electroliza apoasă produce o soluție apoasă de sare și un amestec de gaze ca produs final.
Infograficul de mai jos arată mai multe comparații legate de diferența dintre electroliza topită și cea apoasă.
Rezumat – Electroliza topită vs. apoasă
Electroliza este o tehnică din chimia analitică care include utilizarea electricității pentru a separa elementele dintr-o substanță. Electroliza topită și cea apoasă sunt două astfel de tipuri de electroliză. Diferența cheie dintre electroliza topită și cea apoasă este că electroliza topită produce elemente ale analitului, în timp ce electroliza apoasă produce o soluție apoasă de sare și un amestec de gaze ca produs final.
