Diferența cheie – Solvenți protici vs aprotici
Diferența cheie dintre solvenții protici și aprotici este că solvenții protici au atomi de hidrogen disociabili, în timp ce solvenții aprotici nu au atom de hidrogen disociabili.
Un solvent este un compus lichid care poate dizolva alte substanțe. Există diferite forme de solvenți care pot fi clasificate practic în două grupe ca solvenți polari și nepolari. Solvenții polari pot fi împărțiți în două grupe ca solvenți protici și aprotici. Solvenții protici pot forma legături de hidrogen deoarece au legături chimice necesare pentru legăturile de hidrogen, de exemplu. Legătura O-H și legătura N-H. În schimb, solvenților aprotici le lipsesc acele legături chimice necesare pentru legăturile de hidrogen.
Ce sunt solvenții protici?
Solvenții protici sunt compuși lichizi polari care au atomi de hidrogen disociabili. Acești solvenți au multe legături O-H și legături N-H. Atomii de hidrogen disociabili sunt cei care sunt legați de atomi de oxigen și atomi de azot în aceste legături O-H și N-H. Prin urmare, grupările hidroxil (-OH) și grupările amină (-NH2) sunt componente esențiale în solvenții protici.
Solvenții protici împărtășesc puterea de dizolvare a ionilor cu solvenții aprotici și sunt acizi (deoarece pot elibera protoni). Constanta dielectrică a acestor solvenți protici este foarte mare (constanta dielectrică este o proprietate a materialelor electroizolante și este o mărime care măsoară capacitatea unei substanțe de a stoca energie electrică într-un câmp electric).
Exemple de solvenți protici includ apa, alcooli cum ar fi metanol și etanol, fluorură de hidrogen (HF) și amoniac (NH3). Acești solvenți sunt adesea utilizați pentru a dizolva sărurile. Solvenții protici polari preferă să sufere reacții SN1.
Ce sunt solvenții aprotici?
Solvenții aprotici sunt compuși lichizi polari care nu au atomi de hidrogen disociabili. Acești solvenți sunt lipsiți de corpi chimici, cum ar fi legăturile O-H și legăturile N-H. Prin urmare, solvenților aprotici le lipsesc grupările hidroxil (-OH) și grupările amină (-NH2) și nu pot forma legături de hidrogen.
Solvenții aprotici împărtășesc puterea de dizolvare a ionilor cu solvenții protici. Acești solvenți aprotici duc lipsă de hidrogen acid, astfel încât nu există o eliberare considerabilă de ioni de hidrogen. Solvenții aprotici polari au valori scăzute sau intermediare ale constantei dielectrice. Acești solvenți prezintă o polaritate moderată.
Figura 01: Comparație între solvenții protici și aprotici
Exemple de solvenți aprotici includ diclormetan (DCM), tetrahidrofuran (THF), acetat de etil și acetonă. Solvenții aprotici pot fi utilizați pentru a dizolva sărurile. Acești solvenți preferă să sufere reacții SN2.
Care sunt asemănările dintre solvenții protici și aprotici?
- Atât solvenții protici, cât și solvenții aprotici sunt solvenți polari.
- Atât solvenții protici, cât și solvenții aprotici pot dizolva sărurile.
Care este diferența dintre solvenții protici și aprotici?
Protic vs Solvenți aprotici |
|
| Solvenții protici sunt compuși lichizi polari care au atomi de hidrogen disociabili. | Solvenții aprotici sunt compuși lichizi polari care nu au atomi de hidrogen disociabili. |
| Formarea legăturilor de hidrogen | |
| Solvenții protici sunt capabili să formeze legături de hidrogen. | Solvenții aprotici nu pot forma legături de hidrogen. |
| Aciditate | |
| Solvenții protici sunt acizi. | Solvenții aprotici nu sunt acizi. |
| Legături chimice prezente | |
| Solvenții protici sunt bogați cu legături O-H și legături N-H. | Solvenții aprotici nu au legături O-H și legături N-H. |
| Constantă dielectrică | |
| Solvenții protici au o constantă dielectrică ridicată. | Solvenții aprotici au o constantă dielectrică scăzută. |
| Tipul de reacție preferat | |
| Solvenții protici preferă să sufere reacții SN1. | Solvenții aprotici preferă să sufere reacții SN2. |
Rezumat – Solvenți protici vs aprotici
Solvenții sunt lichide care sunt capabile să dizolve substanțe. Solvenții pot fi găsiți în două forme majore ca solvenți polari și solvenți nepolari. Solvenții polari pot fi din nou împărțiți în două grupe ca solvenți protici și solvenți aprotici. Diferența dintre solvenții protici și aprotici este că solvenții protici au atomi de hidrogen disociabili, în timp ce solvenții aprotici nu au atom de hidrogen disociabili.
