Diferența cheie dintre solvenții polari și nepolari este că solvenții polari dizolvă compușii polari, în timp ce solvenții nepolari dizolvă compușii nepolari.
Polaritatea unui compus se referă la proprietatea de a avea poli. În chimie, este separarea sarcinii într-o moleculă care are atomi sau grupuri de atomi cu electronegativitate diferită. Astfel, rezultă o sarcină parțială pozitivă și o sarcină parțială negativă în același compus.
Ce sunt solvenții polari?
Solvenții polari sunt lichide care au un moment dipol mare. Acestea sunt lichide care pot dizolva compuși polari. Se datorează faptului că atât solvenții polari, cât și compușii polari au momente dipolare și au fragmente încărcate opus în același compus chimic. Fragmentul încărcat pozitiv al unui compus solid poate fi atras de fragmentul încărcat negativ al unei molecule de solvent și invers, ceea ce poate duce la dizolvarea compusului polar în solventul polar.
Polaritatea solventului apare din cauza conectivității atomilor cu valori diferite de electronegativitate pentru a forma molecula. Aici, atomul mai electronegativ atrage perechile de electroni de legătură, ceea ce dă în cele din urmă atomului mai puțin electronegativ o sarcină pozitivă parțială datorită reducerii densității electronilor în jurul său. Pe de altă parte, atomul mai electronegativ primește o sarcină negativă parțială, deoarece densitatea electronilor în jurul acestui atom crește.
Cel mai comun exemplu de solvent polar este apa. O moleculă de apă are două legături O-H. Diferența de electronegativitate dintre atomul de oxigen și atomul de hidrogen este considerabil mare. Prin urmare, este o legătură covalentă polară. Atomul de oxigen este mai electronegativ. Prin urmare, atomul de oxigen primește o sarcină negativă parțială, în timp ce doi atomi de hidrogen primește o sarcină pozitivă parțială.
Figura 01: Apa este un solvent polar
În plus, putem împărți solvenții polari în două grupe ca solvenți polari protici și solvenți polari aprotici. Solvenții protici polari conțin ioni H+ labili. Aceasta înseamnă că moleculele acestor solvenți pot dona atomi de hidrogen. Cu toate acestea, solvenții aprotici polari nu pot dona atomi de hidrogen.
Ce sunt solvenții nepolari?
Solvenții nepolari sunt lichide care nu au moment de dipol. Prin urmare, acești solvenți nu conțin sarcini parțiale pozitive sau negative. Din acest motiv, acești solvenți nu pot dizolva compușii polari deoarece nu există sarcini opuse care să atragă compusul polar.
Figura 02: Hexanul este un solvent nepolar
Solvenții nepolari pot dizolva compușii nepolari prin forțe de atracție, cum ar fi forțele Van der Waal. Câteva exemple de solvenți nepolari includ pentan, hexan, benzen, toluen etc.
Care este diferența dintre solvenții polari și nepolari?
Putem împărți solvenții în principal în două categorii ca solvenți polari și solvenți nepolari. Diferența cheie dintre solvenții polari și nepolari este că solvenții polari dizolvă compușii polari, în timp ce solvenții nepolari dizolvă compușii nepolari. În afară de aceasta, o altă diferență semnificativă între solvenții polari și nepolari este că solvenții polari au un moment dipol ridicat, în timp ce solvenții nepolari nu au un moment dipol. Un exemplu comun de solvent polar este apa. Câteva exemple de solvenți nepolari includ pentan, hexan, benzen, toluen etc.
În plus, solvenții polari au molecule cu legături polare (aceste legături arată separarea sarcinii electrice datorită diferenței de electronegativitate a atomilor din legătură). Solvenții nepolari au molecule care conțin legături chimice formate din atomi cu valori de electronegativitate aproape similare.
Rezumat – Solvenți polari vs. nepolari
Putem împărți solvenții în principal în două categorii ca solvenți polari și solvenți nepolari. Diferența cheie dintre solvenții polari și nepolari este că solvenții polari dizolvă compușii polari, în timp ce solvenții nepolari dizolvă compușii nepolari.
