Diferența cheie – produs ionic vs produs de solubilitate
Atât produsul ionic, cât și produsul de solubilitate exprimă aceeași idee despre produsul concentrațiilor de specii ionice într-o soluție. Diferența cheie dintre produsul ionic și produsul de solubilitate este că produsul ionic este produsul ionilor fie într-o soluție nesaturată, fie într-o soluție saturată, în timp ce produsul de solubilitate este produsul ionilor în soluții saturate.
Produsul de solubilitate este o formă a produsului ionic. Produsul ionic și produsul de solubilitate diferă unul de celăl alt în funcție de tipul de soluție luată în considerare.
Ce este produsul ionic?
Produsul ionic este produsul concentrațiilor de specii ionice într-o soluție saturată sau nesaturată. Când sunt luate în considerare numai soluțiile saturate, produsul ionic este cunoscut ca produs de solubilitate. Termenul de produs ionic este aplicabil pentru toate tipurile de soluții.
Ce este produsul de solubilitate?
Produsul de solubilitate este constanta de echilibru pentru o reacție chimică în care un compus ionic solid se dizolvă pentru a produce ionii săi în soluție. Termenul produs de solubilitate este utilizat numai pentru soluțiile saturate. Produsul de solubilitate este notat cu Ksp. Să luăm în considerare un exemplu;
Ag+(aq) + Cl–(aq)→ AgCl
Dacă soluția este saturată de AgCl (clorură de argint), există un echilibru între speciile ionice solubile și precipitatul de AgCl. Produsul de solubilitate al acestei soluții poate fi dat după cum urmează, Ksp=[Ag+(aq)][Cl– (aq)]
Pentru orice soluție dată (saturată), produsul de solubilitate este produsul speciilor ionice crescute în coeficientul lor stoechiometric. Pentru exemplul de mai sus, coeficienții stoichiometrici pentru ionii Ag+ și Cl– sunt 1. Prin urmare, concentrațiile acelor ioni sunt crescute la 1.
Cu cât produsul de solubilitate al unei substanțe este mai mic, apoi solubilitatea acelei substanțe este mai mică. Acest lucru se datorează faptului că produsul de solubilitate dă câte specii ionice dizolvate sunt prezente în acea soluție. Dacă cantitatea de specii ionice este o cantitate mică, înseamnă că substanța nu este bine dizolvată în acel solvent. Apoi, produsul de solubilitate are și o valoare scăzută.
Figura 01: Dependența diferiților compuși în apă și efectul temperaturii asupra solubilității lor
Un factor major care afectează produsul de solubilitate al unei substanțe este temperatura. Când temperatura unei soluții crește, cantitatea de substanțe dizolvate în care se poate dizolva în soluția respectivă crește; ceea ce înseamnă că solubilitatea unei substanțe dizolvate crește. Aceasta duce la creșterea solubilității produsului. Prin urmare, substanțele au produși de solubilitate diferiți la temperaturi diferite.
Care este diferența dintre produsul ionic și produsul de solubilitate?
Produs ionic vs produs de solubilitate |
|
| Produsul ionic este produsul concentrațiilor de specii ionice fie într-o soluție saturată, fie într-o soluție nesaturată. | Produsul de solubilitate este constanta de echilibru pentru o reacție chimică în care un compus ionic solid se dizolvă pentru a-și produce ionii în soluție. |
| Tip de soluție | |
| Produsul ionic se aplică atât soluțiilor saturate, cât și nesaturate. | Produsul de solubilitate se aplică numai pentru soluții saturate. |
Rezumat – Produs ionic vs Produs de solubilitate
Produsul ionic și produsul de solubilitate sunt doi termeni care exprimă același concept de produs al speciilor ionice într-o soluție. Diferența dintre produsul ionic și produsul de solubilitate este că produsul ionic este produsul ionilor fie într-o soluție nesaturată, fie într-o soluție saturată, în timp ce produsul de solubilitate este produsul ionilor în soluții saturate.
