Solubilitate vs dizolvare
Amândoi acești termeni merg mână în mână și se referă la același scenariu chimic cu două puncte de vedere diferite în definiție. Ca fundal al conceptului, este important să înțelegem mai întâi cele trei componente de bază implicate aici; și anume dizolvat, solvent și soluție. Solutul este compusul care este dizolvat în solvent. Solventul este, în general, un lichid care este utilizat pentru a dizolva substanța dizolvată. Soluția este denumită amestecul care rezultă din dizolvarea substanței dizolvate în solvent. Soluțiile pot fi solide, lichide sau gazoase și, deși solvenții sunt în general lichide, pot exista și solvenți solizi și gazoși. De exemplu. Un aliaj metalic poate fi considerat o soluție solidă în care o soluție solidă este amestecată cu un solvent solid. „Solubilitatea” este o proprietate caracteristică a substanței dizolvate, iar „dizolvarea” este procesul prin care o substanță dizolvată se dizolvă într-un solvent pentru a rezulta o soluție. Prin urmare, prin definiție, solubilitatea este un factor termodinamic, iar dizolvarea este un factor cinetic.
Solubilitate
Solubilitatea este o proprietate a unei substanțe dizolvate care decide cât de mult s-ar dizolva soluția într-un solvent pentru a forma o anumită soluție. Caracteristicile chimice și fizice ale substanței dizolvate joacă un rol major în stabilirea nivelurilor sale de solubilitate. Când ne referim la concentrația unei soluții, ne referim la nivelul de solubilitate al unui anumit dizolvat în solvent. Există o limită a cantității de substanțe dizolvate pe care un anumit solvent poate conține într-o soluție, în faza de soluție. Dincolo de această limită, dacă soluțiile s-ar dizolva în continuare, ar începe să precipite în partea de jos. Echilibrul dinamic dintre aceste două stări definește gradul de solubilitate. Prin urmare, solubilitatea apare atunci când viteza de dizolvare este egală cu rata precipitațiilor. Solubilitatea poate fi cuantificată și poartă unitatea mol/kg.
În general, respectăm o regulă generală de solubilitate cunoscută sub numele de „asemănător se dizolvă asemănător”. Această idee sugerează că compușii polari au o tendință mai mare de a se dizolva în solvenți polari și invers. Când o substanță dizolvată este complet solubilă, spunem că este miscibilă. Acest lucru este valabil mai des în cazul a două lichide (când un lichid este amestecat cu un alt lichid). Când solubilitatea este scăzută, spunem că compusul este slab solubil sau insolubil. Solubilitatea unei substanțe în alta depinde de amploarea forțelor intermoleculare dintre moleculele de dizolvat și de solvent, iar diverși factori fizici și termodinamici afectează gradul de solubilitate. De exemplu. temperatura, presiunea, polaritatea solventului, excesul sau deficiența unui ion comun în soluție etc. În general, când temperatura este ridicată, solubilitatea unui anumit dizolvat este mai mare decât atunci când este mai rece. Uneori, dizolvarea poate apărea din cauza unei reacții chimice și nu datorită solubilității pure a substanței dizolvate. Acest lucru nu trebuie confundat cu solubilitatea. Când o substanță dizolvată este pur solubilă, ar trebui să se poată obține din nou soluția după evaporarea solventului.
Dizolvare
Dizolvarea este procesul prin care o substanță dizolvată se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție. Prin urmare, aceasta are un efect cinetic. Dizolvarea poate avea loc la viteze diferite și, uneori, pentru ca o substanță dizolvată să se dizolve complet într-un solvent, ar putea necesita destul de mult timp. În timpul procesului de dizolvare, integritatea structurală a substanței dizolvate este descompusă în componente individuale, molecule sau atomi, iar rezultatul dizolvării este denumit solubilitate. De asemenea, dizolvarea este guvernată de principii fizice similare cu cele ale solubilității, dar dizolvarea în sine este un proces cinetic. Compușii ionici pot fi dizolvați cu ușurință în apă și, așa cum s-a menționat mai sus, principiul „asemănător se dizolvă asemănător” poate fi numărat și aici. Viteza de dizolvare depinde de diverși factori; amestecarea mecanică, natura solventului și a solutului, masa materialului dizolvat, temperatura etc. Dizolvarea poate fi cuantificată prin unitatea mol/s.
Care este diferența dintre solubilitate și dizolvare?
• Dizolvarea este procesul prin care o substanță dizolvată se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție, în timp ce solubilitatea este rezultatul dizolvării.
• Solubilitatea este o entitate termodinamică, în timp ce dizolvarea este cinetică.
• Solubilitatea este măsurată în mol/kg și dizolvarea este măsurată în mol/s.
