Dizolvare vs dezintegrare
Substanțele sunt ținute împreună prin interacțiuni intramoleculare și intermoleculare. Aceste forțe au puteri diferite. Dizolvarea și dezintegrarea sunt două procese în care aceste interacțiuni moleculare pot fi perturbate și uneori se formează interacțiuni noi.
Dizolvare
Dizolvarea este procesul de dizolvare a unei substanțe într-un solvent. Această substanță poate fi în fază solidă, gazoasă sau lichidă. Rezultatul dizolvării este un solvent. Componentele unei soluții sunt în principal de două tipuri, soluții și solvent. Solventul dizolvă substanțele dizolvate și formează o soluție uniformă. Deci, în mod normal, cantitatea de solvent este mai mare decât cantitatea de solut. La dizolvare, substanța dizolvată este descompusă la nivel molecular, atomic sau ionic, iar acele specii se dispersează în solvent. Toate particulele dintr-o soluție au dimensiunea unei molecule sau a unui ion, deci nu pot fi observate cu ochiul liber. Soluțiile pot avea o culoare dacă solventul sau substanțele dizolvate pot absorbi lumina vizibilă. Cu toate acestea, soluțiile sunt de obicei transparente. Solvenții pot fi în stare lichidă, gazoasă sau solidă. Cei mai obișnuiți solvenți sunt lichidi. Dintre lichide, apa este considerată un solvent universal, deoarece poate dizolva multe substanțe decât orice alt solvent. Gazul, solidul sau orice alt dizolvat lichid poate fi dizolvat în solvenți lichizi. În solvenții gazoși, numai substanțele dizolvate gazoase pot fi dizolvate. Există o limită a cantității de substanțe dizolvate care pot fi adăugate la o anumită cantitate de solvent.
Pentru ca dizolvarea să aibă loc, substanțele dizolvate și solventul trebuie să fie compatibile. Spunem asta ca „ca se dizolvă asemeni. Acest lucru înseamnă; dacă un compus este solubil într-un mediu, acel mediu ar trebui să fie ca solutul. De exemplu, substanțele dizolvate polare se dizolvă în mediu polar, dar nu într-un mediu nepolar și invers. Viteza de dizolvare și cantitatea de substanțe dizolvate care pot fi dizolvate sunt guvernate de solubilitate. Constanta de solubilitate dă ideea cât de mult solid poate fi dizolvat și trece în faza de soluție în echilibru. Dizolvarea este un proces cinetic, iar pentru ca o substanță să fie dizolvată, energia totală liberă ar trebui să fie negativă. Rata de dizolvare depinde și de diverși alți factori. De exemplu, agitarea, agitarea, încălzirea, răcirea sunt câteva dintre modalitățile prin care putem crește sau reduce viteza de dizolvare. Unele substanțe se dizolvă ușor, în timp ce unele nu sunt. De exemplu, compușii ionici se dizolvă foarte rapid în apă, în timp ce amidonul este foarte solubil.
Dizolvarea este foarte importantă pentru a menține echilibrul în natură. Folosim principii de dizolvare pentru a verifica calitatea substantelor, in industria farmaceutica.
Dezintegrare
Dezintegrarea înseamnă descompunerea în fragmente mici, molecule sau particule. În chimie, compușii se dezintegrează în timpul reacțiilor. Sau pot fi dezintegrate la dizolvare. Dezintegrarea radioactivă este o altă formă de dezintegrare în care elementele radioactive suferă un lanț de reacții de descompunere și, în cele din urmă, sunt transformate într-o altă componentă.
Care este diferența dintre dizolvare și dezintegrare?
• Dizolvarea este procesul de dizolvare a unei substanțe într-un solvent. Dezintegrarea înseamnă descompunerea în fragmente, molecule sau particule mici.
• Deoarece solutul se descompune în particule mai mici (nu toate cazurile) la dizolvare, dizolvarea este, de asemenea, un proces de dezintegrare.
