Diferența cheie – Liganzii bidentat vs ambidentat
Diferenta cheie dintre liganzii bidentati si ambidentati este ca liganzii bidentati se pot lega de un atom central prin doua legaturi in acelasi timp, in timp ce liganzii ambidentati pot forma doua legaturi cu un atom central, dar formeaza o singura legatura la un moment dat..
Liganzii sunt molecule bogate în electroni sau anioni care pot dona perechi de electroni singuri unui atom care are o sarcină electrică pozitivă. Există mai multe tipuri de liganzi denumiți ca liganzi monodentați, liganzi bidenți, liganzi polidentați etc., în funcție de numărul de legături pe care le pot forma cu un atom.
Ce sunt liganzii bidentati?
Liganzii bidenți sunt molecule sau anioni care se pot lega la un atom prin două legături covalente coordonate. Legăturile covalente coordonate sunt un tip de legături covalente care se formează atunci când o specie chimică bogată în electroni donează perechi de electroni singuri unei specii chimice cu deficit de electroni, cum ar fi atomii de metal încărcați pozitiv. Când liganzii și cationii se leagă în acest fel, se formează un compus de coordonare. Atomul de care sunt legați liganzii se numește centru de coordonare.
Figura 01: etilendiamina este un ligand bidentat
Un ligand bidentat are doi atomi donatori. Aceasta înseamnă că există doi atomi care își pot dona perechile de electroni singure. Câteva exemple comune pentru liganzii bidentati includ ionul oxalat (C2O42-) care are două atomi de oxigen ca atomi donor și etilendiamină (C₂H₄(NH₂)₂) care are doi atomi de azot ca atomi donor.
Ce sunt liganzii ambidentați?
Liganzii ambidentați sunt molecule sau ioni care au doi atomi donatori, dar sunt capabili să se lege de un atom prin intermediul unui singur atom donor la un moment dat. Exemple de liganzi ambidentați includ ionul tiocianat (SCN–) în care atât atomul de sulf, cât și un atom de azot sunt capabili să doneze perechi de electroni singuri. Dar atomul de sulf sau atomul de azot se poate lega de centrul de coordonare la un moment dat.
Figura 02: Tiocianatul este un ligand ambidentat
Un alt exemplu este ionul de nitrat (NO2–) în care atât atomul de azot, cât și atomul de oxigen pot deveni un atom donor.
Care sunt asemănările dintre liganzii bidentati și ambidentați?
- Atât liganzii Bidentate, cât și Ambidentate au doi atomi donatori.
- Ambele liganzi au cel puțin doi atomi cu perechi de electroni singuri.
Care este diferența dintre liganzii bidentati și ambidentați?
Bidentate vs Liganzi ambidentate |
|
| Liganzii bidentați sunt molecule sau anioni care se pot lega la un atom prin intermediul a două legături covalente coordonate. | Liganzii ambidentați sunt molecule sau ioni care au doi atomi donatori, dar care sunt capabili să se lege de un atom printr-un singur atom donor la un moment dat. |
| Formarea de obligațiuni | |
| Liganzii bidentați sunt capabili să formeze două legături covalente coordonate în același timp. | Liganzii ambidentați sunt capabili să formeze câte o legătură covalentă coordonată la un moment dat. |
| Exemple | |
| Exemple de liganzi bidentati includ etilendiamina si ionul oxalat. | Exemple de liganzi ambidentați includ ionul tiocianat și ionul nitrat. |
Rezumat – Bidentate vs Liganzi ambidentați
Liganzii sunt molecule sau ioni care se pot lega de atomi cu deficit de electroni prin legături covalente coordonate. Liganzii bidentati și liganzii ambidentați sunt astfel de două forme de liganzi. Diferența dintre liganzii bidenți și ambidentați este că liganzii bidenți se pot lega de un atom central prin două legături în același timp, în timp ce liganzii ambidentați sunt capabili să formeze două legături cu un atom central, dar formează doar o legătură la un moment dat.
