Diferența cheie dintre presiunea de vid și presiunea de vapori este că presiunea de vid se referă la un vid, în timp ce presiunea de vapori se referă la solide și lichide.
Un vid este o condiție în care nu există aer sau gaz. Putem crea un vid prin eliminarea tuturor gazelor dintr-un sistem închis. De obicei, presiunea de vid este presiunea negativă exercitată în spațiu. Presiunea vaporilor, pe de altă parte, este presiunea pe care vaporii o pot exercita asupra formei sale condensate, iar aceasta este de obicei pozitivă.
Ce este presiunea de vid?
Presiunea de vid este presiunea din interiorul unui vid. Cu alte cuvinte, dacă creăm un vid în interiorul unui vas închis, presiunea de vid a acelui vas este diferența dintre presiunea absolută din interiorul vasului și din exteriorul vasului, când presiunea este mai mare la exterior decât cea din interior. Prin urmare, presiunea de vid este de obicei negativă.
Figura 01: Un indicator pe care îl putem folosi pentru a măsura presiunea de vid
Măsurăm această presiune în raport cu presiunea atmosferică ambientală. Unitatea de măsură este lire pe inch pătrat (vid) sau PSIV. Există mai multe tipuri de instrumente pe care le putem folosi pentru a măsura presiunea unui vid; manometre hidrostatice, manometre mecanice sau elastice, manometre de conductivitate termică și manometre de ionizare.
Ce este presiunea vaporilor?
Presiunea de vapori este presiunea pe care un vapor o exercită asupra formei sale condensate atunci când forma condensată și vaporii sunt în echilibru între ele. Forma condensată poate fi lichidă sau solidă. Cu toate acestea, putem măsura această presiune numai dacă echilibrul sistemului există în interiorul unui sistem închis cu o temperatură constantă. Presiunea vaporilor este rezultatul conversiei formei condensate în formă de vapori.
Substanțele care au o presiune mare a vaporilor la o temperatură scăzută sunt substanțe volatile. Procesul de formare a acestor vapori este vaporizarea. Această vaporizare poate apărea fie de pe o suprafață solidă, fie de pe o suprafață lichidă. În funcție de modificările temperaturii sistemului de echilibru, se modifică și presiunea vaporilor. De exemplu, dacă creștem temperatura sistemului, atunci mai multe molecule lichide sau solide vor scăpa în faza de vapori. Aceasta crește presiunea vaporilor. Acest lucru se întâmplă din cauza creșterii energiei cinetice a sistemului. În plus, punctul de fierbere al unui lichid sau punctul de sublimare al unui solid este punctul în care presiunea vaporilor este egală cu presiunea externă a sistemului.
Care este diferența dintre presiunea de vid și presiunea de vapori?
Presiunea de vid este presiunea din interiorul unui vid, în timp ce presiunea de vapori este presiunea pe care vaporii o exercită asupra formei sale condensate atunci când forma condensată și vaporii sunt în echilibru între ele. Aceasta este diferența fundamentală dintre presiunea de vid și presiunea de vapori. Mai mult, o diferență notabilă între presiunea de vid și presiunea de vapori este că presiunea de vid este o presiune negativă, în timp ce presiunea de vapori este întotdeauna o valoare pozitivă. În plus, presiunea vaporilor se modifică odată cu schimbările de temperatură, dar presiunea vidului nu se modifică. Mai mult, presiunea de vid se referă la un vid, în timp ce presiunea de vapori se referă la solide și lichide care sunt în echilibru cu faza lor de vapori. Putem spune aceasta ca fiind diferența cheie între presiunea vidului și presiunea vaporilor.
Infograficul de mai jos prezintă diferența dintre presiunea în vid și presiunea vaporilor mai detaliat.
Rezumat – Presiunea de vid vs presiunea de vapori
Presiunea este forța care se exercită asupra unei unități de suprafață. Presiunea vidului și presiunea vaporilor sunt două tipuri de presiune. Diferența cheie dintre presiunea de vid și presiunea de vapori este că presiunea de vid se referă la un vid, în timp ce presiunea de vapori se referă la solide și lichide.
